Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂O所含的分子數(shù)為N_A

B．鐵與足量氯氣反應(yīng)，1mol Fe失去電子數(shù)為3N_A

C．1mol NH₄⁺所含質(zhì)子數(shù)為10N_A

D．0.5L 0.2 mol?L^-1硫酸鈉溶液中含有的SO₄^2-離子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析：A、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
B、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
C、依據(jù)離子結(jié)構(gòu)計算質(zhì)子數(shù)；
D、依據(jù)n=cV計算溶質(zhì)物質(zhì)的量結(jié)合離子計算．

解答：解：A、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，22.4L H₂O物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；
B、鐵與足量氯氣反應(yīng)，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1mol Fe失去電子數(shù)為3N_A，故B正確；
C、1mol NH₄⁺所含質(zhì)子數(shù)=7+4×1×N_A=11N_A，故C錯誤；
D、0.5L 0.2 mol?L^-1硫酸鈉溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.1mol，含有的SO₄^2-離子數(shù)目為0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，溶液中離子數(shù)計算方法，題目較簡單．