Question

5．CO₂與NO混合氣體VL，通過足量Na₂O₂充分反應(yīng)后，剩余氣體體積可能為（假設(shè)NO與Na₂O₂不發(fā)生反應(yīng)，不考慮NO₂與N₂O₄相互轉(zhuǎn)化）（　�。�

• A． $\frac{V}{2}$L
• B． $\frac{V}{3}$L
• C． $\frac{5V}{6}$L
• D． VL

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)有：①2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，②2NO+O₂═2NO₂，方程式疊加可得2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂，
若CO₂、NO按1：1恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后氣體體積為開始的一半，
若CO₂：NO＞1：1，則發(fā)生2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂，則反應(yīng)后氣體體積仍為開始的一半，
若CO₂：NO＜1：1，則發(fā)生2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂，還有過量的NO，則反應(yīng)后氣體體積大于開始的一半，以此解答該題．

解答 解：在常溫常壓下有CO₂和NO混合氣體VL，用足量Na₂O₂固體緩慢、充分吸收后，發(fā)生反應(yīng)有：①2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，②2NO+O₂═2NO₂，方程式疊加可得2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂，
若CO₂、NO按1：1恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后氣體體積為開始的一半，即x=$\frac{V}{2}$；
若CO₂：NO＞1：1，則發(fā)生2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂，則反應(yīng)后氣體體積仍為開始的一半，即x=$\frac{V}{2}$；
若CO₂：NO＜1：1，則發(fā)生2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂，還有過量的NO，則反應(yīng)后氣體體積大于開始的一半，即V＞x＞$\frac{V}{2}$，
題中只有C正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)以及混合物的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的化學(xué)方程式，關(guān)鍵是利用總反應(yīng)方程式解答簡(jiǎn)化計(jì)算過程，注意差量法的應(yīng)用，難度不大．