Question

17．相同物質的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入到含HCl 0.01mol的稀鹽酸中，置換出H₂由多到少的順序是（　�。�

• A． Al＞Mg=Fe＞Na
• B． Al=Mg=Fe=Na
• C． Na＞Al＞Mg＞Fe
• D． Al=Mg=Fe＜Na

Answer 1

分析 酸不足時，鈉可與水反應生成氫氣，而Fe、Mg、Al只能與鹽酸反應，故Na與酸反應時，Na會完全反應，根據(jù)2Na～H₂↑計算氫氣的物質的量；根據(jù)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，進行過量計算，根據(jù)不足量的物質計算生成氫氣，相同條件下，體積之比等于物質的量之比．

解答 解：酸不足時，鈉可與水反應生成氫氣，而Fe、Mg、Al只能與鹽酸反應，故Na與酸反應時，Na會完全反應，由2Na～H₂↑可知，0.1molNa完全反應，生成氫氣的物質的量=0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol；
    Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
0.1mol 0.2mol
故鹽酸不足，由方程式可知生成氫氣為0.005mol，
    Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
0.1mol 0.2mol
故鹽酸不足，由方程式可知生成氫氣為0.005mol，
    2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
0.1mol 0.3mol
故鹽酸不足，由方程式可知生成氫氣為0.005mol，
相同條件下，體積之比等于物質的量之比，故生成氫氣的體積：Al=Mg=Fe＜Na，
故選D．

點評 本題考查鈉的性質、根據(jù)方程式計算，進行過量計算是關鍵，注意鈉和水反應的特點．