【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一個(gè)可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H-H鍵、1mol N—H鍵、1mol NN鍵放出的能量分別為436KJ、391KJ、946KJ。則:
(1)若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可______(填“吸收”或“放出)熱量_____KJ。
(2)如果將1mol N2 和 3mol H2混合,在一定條件下使其充分反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量總小于上述數(shù)值,其原因是_____________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)經(jīng)過10min后,生成10mol NH3,則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________mol·L -1·min-1。
(4)一定條件下,當(dāng)成合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法正確的是(____)
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0
c.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
d. N2和H2的濃度相等
e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
f.反應(yīng)達(dá)到最大限度
【答案】 放出 92 可逆反應(yīng),不可能完全反應(yīng) 0.25 acf
【解析】試題分析:(1)根據(jù)焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算; (2) 可逆反應(yīng),不可能完全反應(yīng)。
(3)根據(jù) 計(jì)算N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率。
(4)化學(xué)平衡定義判斷正誤。
解析:根據(jù)以上分析,(1) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,所以若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出熱量92KJ。
(2) 可逆反應(yīng),不可能完全反應(yīng),所以將1mol N2 和 3mol H2混合,在一定條件下使其充分反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量總,92KJ。
(3)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)經(jīng)過10min后,生成10mol NH3,則消耗氮?dú)?/span>5mol,用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 mol·L -1·min-1。
(4) a. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定相等,故a正確;
b. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定相等,故b錯(cuò)誤;
c. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),即達(dá)到反應(yīng)最大限度,N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值,故c正確;
d. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2和H2的濃度不再改變,但不一定相等,故d錯(cuò)誤;
e. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)不變,但不一定相等,故e錯(cuò)誤;
f. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度,故f正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí):①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)ΔH=-67.7kJ·mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1。在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為: HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10.4kJ·mol-1
B. 當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C. 當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1
D. 當(dāng)V>0時(shí),溶液中可能存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《中華人民共和國安全生產(chǎn)法》指出安全生產(chǎn)工作應(yīng)當(dāng)以人為本,堅(jiān)持安全發(fā)展、預(yù)防為主、綜合治理的方針.下列做法不正確的是( )
A.面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火
B.NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧
C.含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放
D.金屬鈉失火時(shí)應(yīng)立即用大量冷水撲滅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計(jì)劃。
(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專一性。已知:
反應(yīng)I :4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反應(yīng) II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1
寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式_____。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I ,測得不同時(shí)間的NH3和O2,的濃度如下表:
時(shí)間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關(guān)敘述中正確的是_____________。
A.使用催化劑時(shí),可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率
B.若測得容器內(nèi)4v正(NH3) =6v逆(H2O)時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡
D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:
①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_______(填“ I ”或“ II”)。
② 52℃時(shí),4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)。
③ C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因________。
(4)制備催化劑時(shí)常產(chǎn)生一定的廢液,工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的Cu2+。
已知:25℃時(shí),K1(H2S) =1.3×10-7,K1(H2S) =7.1×10-15,Ksp(CuS) =8.5×10-45
①在計(jì)算溶液中的離子濃度時(shí),涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則0.lmol L-1氫
硫酸的pH≈______(取近似整數(shù))。
②某同學(xué)通過近似計(jì)算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等,而且等于_____mol·L-1
③已知,某廢液接近于中性,若加入適量的氫硫酸,當(dāng)廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),就會(huì)產(chǎn)生CuS沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如上圖所示。
①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6,則FexOy的化學(xué)式為________。
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
⑵工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1
則2CO2(g)+6H2(g)===CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3=________kJ·mol-1。
①一定條件下,上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填字母)。
a. 逆反應(yīng)速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大
c.反應(yīng)物的體積百分含量減小 d.容器中的值變小
②在某壓強(qiáng)下,合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=__________;KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____________。
(3)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)________(填“>”、“<”或“=”)c(HCO);反應(yīng)NH+HCO+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7,K2=4×10-11)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)常用188O作為示蹤原子,該原子的質(zhì)量數(shù)是( 。
A.18
B.8
C.10
D.16
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料用電化學(xué)法制備K2Cr2O7的裝置如圖,下列說法正確的是
A. a極的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 電解過程中氫氧化鉀溶液的濃度保持不變
C. b極上CrO42-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr2O72-
D. 電解過程中H+從右側(cè)通過離子交換膜遷移到左側(cè)
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