10．化學(xué)反應(yīng)的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程．對(duì)于反應(yīng)：H2+I2=2HI，已知斷開1molH-H鍵、1molI-I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1molH-I鍵需要放出的能量是299kJ．
（1）1molH2和1molI2充分反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量是587kJ，生成物成鍵放出的總能量為598kJ，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）．
（2）如圖兩個(gè)圖象中，能夠正確反映該反應(yīng)能量變化的圖象是B（填“A”或“B”）．

分析 （1）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)；
（2）由（1）的分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量．

解答 解：（1）1mol H2和1mol I2充分反應(yīng)生成2molHI，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598KJ-587kJ=11kJ，所以放出11kJ，
故答案為：587；598；放熱反應(yīng)；
（2）由（1）的分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以B正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了焓變的計(jì)算及其與吸放熱的圖象分析，題目難度不大，注意舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．如圖所示的銅-鋅原電池中，理論上應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：
（1）銅片上：有氣體生成，鋅片上：不斷溶解；
（2）此時(shí)原電池的電極反應(yīng)式是：正極：2H++2e-═H2↑負(fù)極：Zn-2e-═Zn2+；
（3）若生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為4.48L，則反應(yīng)過程中有2.408×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移．在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質(zhì)的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)的速率要快（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有機(jī)化合物的一氯取代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目相等的是（　　）
A．①②B．②④C．③④D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（　�。�
A．FeB．MgC．BrD．Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．將碳原子數(shù)不超過4的兩種烷烴組成的混合物37.0g充分燃燒，消耗4.25molO2，通過計(jì)算求出此混合物可能組合物質(zhì)的分子式？（要有一定的計(jì)算過程，只寫結(jié)果不給分．）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0.500℃，5MPa條件下，將0.20mol CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示
（1）利用△H-T△S判斷，該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”“低溫”、或“任何溫度”）．
（2）計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4．CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是AD．
A．壓縮容器體積                   B．將CO（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（4）可判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD．
A．v正（CO）=2v逆（H2）         
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．容器中CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：2：1
E．混合氣體壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化
（5）若其它條件不變，使反應(yīng)在300℃下進(jìn)行，在上圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化的示意圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示．CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫為．有機(jī)物X的鍵線式為
（1）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，Y在一定條件能發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式．
（2）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2 種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）乙的結(jié)構(gòu)式是．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物的化學(xué)式是Mg3N2．
（4）乙在加熱條件下與CuO 反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各項(xiàng)中，表達(dá)正確的是（　　）
A．O原子的結(jié)構(gòu)示意圖B．CH4分子的比例模型
C．C2H2分子的結(jié)構(gòu)式CH≡CHD．N2分子的電子式

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案