Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X與Q同主族，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和，下列說法正確的是

A．Z、W、Q、X、Y原子半徑依次減小

B．W最高價氧化物對應水化物一定能溶于Z最高價氧化物對應水化物的溶液中

C．Y與Q形成化合物在常溫下一定為氣態(tài)

D．Z、Q元素的單質都可以將X元素的單質從其氧化物中置換出來

Answer 1

【答案】A

【解析】本題考查了元素周期表和元素周期律的知識。短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8個，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，即X為碳元素；X與Q同主族，則Q為Si元素，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且W的原子序數(shù)大于C，則W為Al元素，Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和，則Y與Z的核外電子數(shù)之和為20，且Y、Z的原子序數(shù)大于C，小于Al，Y的原子序數(shù)小于Z，如果Y為F元素，則Z為Na元素，如果Y為O元素，則Z為Mg元素；X、Y為第二周期元素，Z、W、Q為第三周期元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Z、W、Q、X、Y原子半徑依次減小，故A正確；W最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，Z最高價氧化物對應水化物可能為氫氧化鈉或氫氧化鎂，氫氧化鋁不溶于氫氧化鎂，故B錯；Y與Q形成化合物可能為四氟化硅或二氧化硅，四氟化硅為氣體，二氧化硅為固體，故C錯；Z元素的單質可能為Na或Mg，X元素的氧化物為二氧化碳和一氧化碳，鎂可與二氧化碳反應生成C和氧化鎂，而Na與二氧化碳反應生成碳酸鈉和C，但鎂和Na不與一氧化碳反應，故D錯。