下列敘述不正確的是( )

①NH3易液化，液氨常用作制冷劑

②與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3

③銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

④稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣

A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不正確

 

B

【解析】

試題分析：①NH3易液化，液氨氣化時(shí)會吸收大量的熱，是周圍的環(huán)境溫度降低，因此常用作制冷劑，正確；②與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，是因?yàn)橄NO3的還原產(chǎn)物未被氧化的結(jié)構(gòu)，因此稀硝酸氧化性弱于濃HNO3，錯誤；③銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要防止其受潮及高溫的分解，應(yīng)密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，正確；④由于硝酸有強(qiáng)氧化性，所以與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生氫氣，稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到NO，錯誤。選項(xiàng)是B。

考點(diǎn)：考查氨、銨鹽及硝酸的性質(zhì)、應(yīng)用和保存的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014青海西寧五中片區(qū)大聯(lián)考高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99．9％的高純鎳。對該反應(yīng)的說法正確的是

(填字母編號)。

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，H減小

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D．當(dāng)4vNi(CO)4=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

（2）CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。

已知：C(s)+O2(g)==CO(g) H= -Q1 kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)==CO2(g) H= -Q2 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)==SO2(g) H= -Q3 KJ·mol-1

則SO2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO2(g) H= kJ·mol-1 。

（3）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。圖（1）是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時(shí)與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。

700oC時(shí)，其中最難被還原的金屬氧化物是 (填化學(xué)式)，用一氧化碳還原該金屬氧化物時(shí)，若反應(yīng)方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)數(shù)值等于 。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如上圖（2）所示。該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為 。

若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為 L。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三五月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各溶液中，各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)

B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)

D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)不正確的是( )

A．氯氣和水反應(yīng)：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl- + ClO-

B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2CH3COOH ＝ Ca2+ +2CH3COO-- + H2O + CO2↑

C．將丙烯通入溴水中：CH3—CH＝CH2 + Br2→ CH3CHBrCH2Br

D．甲烷與氧氣反應(yīng)：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對乙烯的敘述中錯誤的是( )

A．乙烯分子里所有原子都在同一平面上

B．乙烯與Br2加成，以及乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)

C．乙烯分子中的碳碳雙鍵是由兩個(gè)碳碳單鍵構(gòu)成

D．乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省延安市第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（11分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O2的濃度為0.30mol/L。請計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：

（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率； （2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比(最簡整數(shù)比) ；

（3）平衡常數(shù)K。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省延安市第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖正確的是（ ）

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省延安市下學(xué)期期末考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）。

A．氣體的壓強(qiáng)不變       B．氣體平均相對分子質(zhì)量不變          

C．氣體的密度不變    D．B物質(zhì)的量濃度不變

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省岐山縣第二學(xué)期高二期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某物質(zhì)中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應(yīng) ②加入新制Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解，③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無色，下列敘述中正確的是

A．一定有甲酸乙酯和甲酸 B．一定有甲酸乙酯和乙醇

C．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇 D．幾種物質(zhì)都一定有

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案