Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A
• B、1L 0.5mol/L FeCl₃溶液中Fe³⁺數(shù)目為0.5N_A
• C、常溫常壓下，8.8g丙烷中所含電子數(shù)為5.2N_A
• D、78g過氧化鈉中所含陰離子數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、體積換算成物質(zhì)的量，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析計(jì)算；
B、Fe³⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
C、根據(jù)丙烷的物質(zhì)的量和1mol丙烷中含26mol電子來(lái)分析；
D、根據(jù)過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子計(jì)算．

解答： 解：A、22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂的物質(zhì)的量為n=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，氯氣物質(zhì)的量為1mol，與堿反應(yīng)Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，是氯氣自身的氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為1mol，故A錯(cuò)誤；
B、Fe³⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，會(huì)導(dǎo)致三價(jià)鐵離子數(shù)目小于0.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C、丙烷的物質(zhì)的量n=

m

M

=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，而1mol丙烷中含26mol電子，故0.2mol丙烷中含5.2mol電子，故C正確；
D、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol陰離子過氧根離子，所含陰離子數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．