Question

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，E－、C＋、A＋的半徑逐漸減��；常溫下化合物AE為氣體。

請回答下列問題：

(1)D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是________(寫化學式)。

(2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有0.2 mol電子通過時兩極產生的氣體在標準狀況下的體積共________ L。

(3)A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：_______________________________。

(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學鍵類型為________；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是________。

(5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

 

Answer 1

　(1)HClO4　(2)4.48　(3)H2O2＋H2S=S↓＋2H2O　(4)離子鍵、(極性)共價鍵　NaClO　(5)HSO3—＋H＋=H2O＋SO2↑　Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

【解析】　短周期元素的內層電子數(shù)可能是2或10，設B的最外層電子數(shù)為x，則x∶(2＋x)＝3∶4，x＝6，或x∶(10＋x)＝3∶4，x＝30，不存在，因此元素B為O；次外層電子數(shù)可能是2或8，D的次外層電子數(shù)只能為8，最外層電子數(shù)為6，因此元素D為S；相應的元素E只能是Cl，由于AE常溫下為氣體，A顯＋1價，因此元素A為H，根據(jù)C＋，且原子序數(shù)介于8和16之間，得出元素C為Na。

(1)D、E的最高價氧化物對應的水化物分別是H2SO4、HClO4，由于Cl的非金屬性較強，所以HClO4的酸性強于H2SO4的。(2)電解氯化鈉溶液時，陽、陰兩極，分別發(fā)生反應2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑，共得到0.2 mol氣體，在標準狀況下的體積為4.48 L。(3)A與B、A與D形成的18電子的分子分別是H2O2、H2S，兩者發(fā)生氧化還原反應得到單質S。(4)乙和丙都是強電解質，可能是鈉的化合物，乙抑制水的電離，可能是堿或酸，因此乙是氫氧化鈉，丙是常見家用消毒劑的主要成分，應為次氯酸鈉。(5)由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽可能是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，兩者能發(fā)生反應。