【題目】將3.2 gCu投入到一定濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共 0.08 mol。則原溶液中HNO3的物質(zhì)的量為（ ）

A.0.34 molB.0.38 molC.0.28 molD.0.18 mol

【答案】D

【解析】

產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共 0.08 mol。則被還原的硝酸就是0.08mol。銅是3.2g，物質(zhì)的量是0.05mol，生成硝酸銅就是0.05mol。所以沒(méi)有被還原的硝酸是0.1mol，因此硝酸的物質(zhì)的量是0.18mol。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）俗名“大蘇打”，又稱(chēng)“海波”．已知Na2S2O35H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，不溶于乙醇．它受熱、遇酸易分解，在空氣中易被氧化．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）．反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2 ．

（1）（圖1）制備N(xiāo)a2S2O3
①儀器b的名稱(chēng) ， d中盛放的試劑是 ．
②b中制備SO2 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
③反應(yīng)開(kāi)始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（寫(xiě)出一條即可）．
（2）分離Na2S2O3并測(cè)定含量（圖2）
（I）為了減少產(chǎn)品損失，操作①時(shí)需 ． 操作②是過(guò)濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作時(shí)用做洗滌劑．干燥操作時(shí)（裝置如圖3所示），通入H2的目的是 ．
（II）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）．稱(chēng)取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20molL﹣1KMnO4溶液（加適量稀硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32﹣全部被氧化時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL．（5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+═8Mn2++10SO42﹣+7H2O）
①KMnO4溶液置于（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②若 ， 則達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如圖1：

（I）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2 ． 裝置A的名稱(chēng)是；其中N2可從空氣中分離出來(lái)，方法是先將空氣 ， 然后即可得到；H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學(xué)方程式為 ．
（II）在原料氣制備過(guò)程中混有的CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）來(lái)實(shí)現(xiàn)．已知1100K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過(guò)80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于 ．
（2）利用石灰乳來(lái)除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2 ， 其部分工藝流程如圖2．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．

（I）上述工藝中采用氣﹣液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）．
（II）該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2++2H2O；氧化劑
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用飽和食鹽水吸收雜質(zhì) ， B瓶盛裝的試劑是
（3）C裝置吸收氯氣用 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）檢驗(yàn)氯氣是否泄漏用濕的試紙，若泄漏試紙變色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是

A. 水和過(guò)氧化氫B. 12C與14CC. 正丁烷和異丁烷D. O2和O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】采用高嶺土（主要成分為A12 O3、SiO2和Fe2O3）為原料制備水質(zhì)凈化劑PAC{[A12（OH）nC16﹣n]m（n＜6，m為聚合度）}的過(guò)程如圖．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.試劑X為H2SO4
B.濾渣主要成分為Fe（OH）3、H2 SiO3
C.調(diào)pH過(guò)高或過(guò)低均會(huì)減少PAC生成
D.濾液濃縮聚合過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】哈佛大學(xué)A．Y．Liu教授首次合成類(lèi)金剛石相氮化碳（β﹣﹣C3N4）．福州大學(xué)王新晨教授在此基礎(chǔ)上以單氰胺（CH2N2）為原料制得光催化劑類(lèi)石墨相氮化碳（g﹣C3N4），其單層結(jié)構(gòu)如圖a，

（1）C，H，N元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>（填元素符號(hào)）．
（2）β﹣﹣C3N4熔點(diǎn)、硬度均高于金剛石，其原因?yàn)?/span> ．
（3）β﹣﹣C3N4和g﹣﹣C3N4中碳原子的雜化軌道類(lèi)型分別為 ．
（4）單氰胺的結(jié)構(gòu)式為 ．
（5）g﹣﹣C3N4中存在的作用力為（填序號(hào)）．
a．離子鍵 b．σ鍵 c．π鍵 d．氫鍵 e．范德華力
（6）g﹣﹣C3N4中摻雜少量鐵元素能提高光催化效果．圖b為g﹣﹣C3N4的另一種單層結(jié)構(gòu)；圖c為Fe3+摻雜前后N﹣1s譜圖（N原子1s的XPS譜圖，圖中峰的強(qiáng)度正比于原子數(shù)目），圖c中橫坐標(biāo)為g﹣﹣C3N4中N﹣1s結(jié)合能（原子結(jié)合能與穩(wěn)定性成正比），摻雜Fe3+后，結(jié)合能最小的譜線(xiàn)發(fā)生了明顯右移．
①Fe3+的價(jià)電子軌道表示式為 ．
②發(fā)生位移的譜線(xiàn)對(duì)應(yīng)的N原子為（填圖b中的序號(hào)）．
③譜線(xiàn)右移的原因?yàn)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 金屬鈉與水反應(yīng)B. 甲烷在空氣中燃燒

C. 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D. 石灰石高溫分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示變化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）、C、D、G、H 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：C、D、G、H ．
（2）沉淀F與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為沉淀E加熱生成B的化學(xué)方程式為溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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