18．下列實驗方案或?qū)嶒灲Y(jié)論正確的是（　　）
A．除去S02中的少量HC1，可將混合氣體通人飽和Na2S03溶液
B．粘在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，可用熱的稀鹽酸洗滌
C．  稀鹽酸、NaOH、AICl3、Ba（OH）2四瓶無色溶液，可用NaHC03溶液鑒別
D．將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的

分析 A．二氧化硫能與飽和Na2S03溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；
B．硫與鹽酸不反應(yīng)；
C．NaHCO3 溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的現(xiàn)象為：氣體生成、無現(xiàn)象、氣體和沉淀生成、沉淀生成；
D．水溫下降，可能為溶解時吸熱．

解答 解：A．二氧化硫能與飽和Na2S03溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，將原物質(zhì)除掉，故A錯誤；
B．硫與鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)用二硫化碳洗滌，故B錯誤；
C．NaHCO3 溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的現(xiàn)象為：氣體生成、無現(xiàn)象、氣體和沉淀生成、沉淀生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；
D．水溫下降，可能為溶解時吸熱，則不能說明硝酸銨水解是吸熱的，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的鑒別、儀器的洗滌、混合物分離提純、反應(yīng)中的熱效應(yīng)及鹽類水解等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室可用氨酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3H2O+3Cl2↑
現(xiàn)將24.5g KClO3跟150mL 12mol/L（過量）鹽酸充分反應(yīng)，求：
（1）生成的Cl2在標準狀況下體積為多少升？
（2）將反應(yīng)后混合液稀釋至500mL，此時溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為多少？（KClO3摩爾質(zhì)量為122.5g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化合物A的相對分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分數(shù)為55.8%，氫的質(zhì)量分數(shù)為7.0%，其余為氧．A的相關(guān)反應(yīng)如圖所示：

已知：R-CH=CHOH（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH2CHO．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{Cu}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O；
（3）A有多種同分異構(gòu)體，寫出四個同時滿足以下兩個條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)
簡式．（i）能發(fā)生水解反應(yīng)（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色：
HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2、CH2=CHCOOCH3；
（4）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子都在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡CCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．
①該反應(yīng)△H＜0，△S＜0（填“＞”或“＜”），則該反應(yīng)不一定  自發(fā)進行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、l．3×l04kPa左右，選擇此壓強的理由是該壓強下，CO轉(zhuǎn)化率已較高（90%左右），再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，且生產(chǎn)成本增加．
（2）某溫度下，將3molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c（CO）=0.5mol•L -1．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2：
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是bc（填序號）．
a．氫氣的濃度減少          b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加      d．重新平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為b=2a，且欲使開始時該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，c的取值范圍是2＜c≤3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某位同學(xué)在查閱資料時發(fā)現(xiàn)含氮化合物有以下性質(zhì)：
①常溫下NO2和N2O4混合存在，低于0℃的過冷水中有無色的N2O4液體或晶體存在；
②濃硝酸與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)時除生成NO2氣體外還有少量NO生成．
該同學(xué)在驗證了“性質(zhì)①”后又設(shè)計了如下裝置驗證“性質(zhì)②”，同時測定某電器元件中銅銀合金材料的含銅量．實驗步驟如下：
第一步  檢驗裝置的氣密性后加入相關(guān)藥品；
第二步  打開K1，通入氮氣一段時間，關(guān)閉K1，打開A中分液漏斗的活塞，向盛有7g銅銀合金粉末的圓底燒瓶中滴入13mol•L-1濃硝酸100mL；
第三步 A中反應(yīng)結(jié)束后；
第四步  打開K1，通入氮氣一段時間

回答下列問題：
（1）實驗前、后都需要打開K1，通入氮氣一段時間．
“第二步”中通入氮氣是為了排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化；
“第四步”中通過氮氣是為了保證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體完全被裝置E吸收．
（2）“第三步”的目的是驗證“性質(zhì)②”并確保有害氣體被完全吸收，請補全實驗步驟并寫出預(yù)測現(xiàn)象；A中反應(yīng)結(jié)束后打開K2，持續(xù)通入氧氣，D中出現(xiàn)紅棕色氣體．
（3）實驗結(jié)束后，通；測量確定裝置A燒瓶中溶液的體積為100mL，裝置C增重3.22g，裝置E增重0.54g（E中N元素均以NO3-的形式存在），不考慮硝酸的揮發(fā)與分解以及空氣對試劑的影響，則
①裝置A燒瓶內(nèi)溶液中硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)為ab．（填序號）
a．酸性         b．氧化性        c．還原性
②裝置A燒瓶內(nèi)溶液中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol；
③實驗所用銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為22.9%（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O
B．向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色AgCl+I-═AgI+Cl-
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鹵族元素的單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、I2）與H2反應(yīng)過程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)，△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化（△E越大，表明反應(yīng)越容易發(fā)生）．請回答下列問題：
（1）d為I2，從d的水溶液中提取d的方法是萃取或萃取分液．
（2）紅熱的銅絲與b單質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象為銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙．
（3）a與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+F2=2HF，b與H2反應(yīng)的條件為點燃（或光照）．
（4）由該能量變化示意圖可得出的結(jié)論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第六周期ⅣA族，F(xiàn)e3O4可寫成FeO•Fe2O3的形式，如果將Pb3O4也寫成相對應(yīng)的形式應(yīng)為：2PbO•PbO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加鹽酸溶液產(chǎn)生沉淀，一定有Ag+
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D．加入氯水，再加KSCN溶液顯紅色，一定有Fe3+

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同步練習冊答案