Question

（2011?江西二模）某化學活動小組設計如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）實驗，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應的產物．
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：

4HCl+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）寫出試劑Y的名稱：

飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）

．
（3）將C中反應后的固體物質分成兩等份分裝于兩支試管中，①向其中一支試管中加蒸餾水至固體完全溶解后，滴加BaCl₂溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液變渾濁，寫出產生此現象的離子方程式：

HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

；由此現象推斷固體產物中含有

NaHCO₃

（填化學式，下同）；
②向另一支試管中滴加過量的稀硝酸，有無色無味的氣體產生，溶液澄清，再向溶液滴加過量的AgNO₃溶液，溶液變渾濁，經過濾、洗滌、干燥，得到7.175g固體，由此現象推斷固體產物中含有

NaCl

．
（4）已知C中有0.1molCl₂參加反應，D中收集到的氣體是氯的一種氧化物．結合（2）中現象及數據可推知，C中反應的化學方程式為

2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O↑

．

Answer 1

分析：（1）實驗室制氯氣時用二氧化錳和濃鹽酸來制；
（2）用飽和食鹽水來吸收氯氣中的雜質氯化氫；
（3）在堿性環(huán)境下可以和鋇離子反應生成沉淀的離子是碳酸氫根離子；能和硝酸銀反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀；
（4）氯氣具有酸性可以和堿性的碳酸鈉水溶液發(fā)生反應．

解答：解：（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，原理方程式為：4HCl+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：4HCl+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）用飽和食鹽水來吸收氯氣中的雜質氯化氫，故答案為：飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）；
（3）①滴加BaCl₂溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液變渾濁，說明溶液中含有碳酸氫根離子，反應實質是：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O； NaHCO₃；
 ②能和硝酸銀反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀，證明溶液中含有氯化鈉，故答案為：NaCl；
（4）氯氣和堿性的碳酸鈉水溶液發(fā)生反應的化學方程式為2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O↑，故答案為：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O↑．

點評：本題考查學生氯氣的實驗室制備以及氯氣的化學性質、離子的檢驗知識，可以根據所學知識來回答，綜合性較強，難度不大．