Question

已知M、W、X、Y、Z為短周期元素，M為形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序數(shù)為W的2倍，Z的最外層電子數(shù)為Y的最外層電子數(shù)的2倍，Y的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等，W和X能形成X₂W和X₂W₂兩種常見化合物，下列說法錯誤的是（　　）

• A、W、X、Y形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為W＞X＞Y
• B、M、W元素形成的簡單氫化物的沸點：W＞M
• C、X金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
• D、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液能與Y在常溫下劇烈反應(yīng)

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：M、W、X、Y、Z為短周期元素，M為形成化合物最多的元素，則M為C元素；X、Y、Z同周期，Z元素的原子序數(shù)為W的2倍，則W只能處于第二周期，且W、Z同主族，故W為O元素、Z為S元素；Z的最外層電子數(shù)為Y的最外層電子數(shù)的2倍，Y原子最外層電子數(shù)為3，Y的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等，則Y為Al；W和X能形成X₂W和X₂W₂兩種化合物，可推知X為Na元素，據(jù)此解答．

解答： 解：M、W、X、Y、Z為短周期元素，M為形成化合物最多的元素，則M為C元素；X、Y、Z同周期，Z元素的原子序數(shù)為W的2倍，則W只能處于第二周期，且W、Z同主族，故W為O元素、Z為S元素；Z的最外層電子數(shù)為Y的最外層電子數(shù)的2倍，Y原子最外層電子數(shù)為3，Y的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等，則Y為Al；W和X能形成X₂W和X₂W₂兩種化合物，可推知X為Na元素，
A．W、X、Y形成的簡單離子分別為O^2-、Na⁺、Al³⁺，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A正確；
B．M、W元素分別為C、O，形成簡單的氫化物中，水分子之間存在氫鍵常溫下為液態(tài)，而甲烷為氣體，故水的沸點較高，故B正確；
C．X是Na元素，是同周期中金屬性最強的元素，故C正確；
D．常溫下，Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，W、Z同主族且Z元素的原子序數(shù)為W的2倍是推斷的突破口，難度中等．