在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2H1（g）I2(g)+H2(g);△H>0，測得平衡時容器體積為1L，c(I2)=0.5mol/L。改變相關(guān)條件，下列結(jié)論正確的是

       A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變淺

       B．保持容器體積與溫度不變，充入一定量氦氣（不參與反應(yīng)），則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大

     C．保持溫度不變，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時間后，測得c(I2)=25mol/L

     D．保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，再通入2molHI氣體，到達(dá)平衡狀態(tài)后，測得HI的轉(zhuǎn)化率為60%

 

【答案】

C

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI（g）?I2（g）+H2（g）；△H＞0，測得平衡時容器體積為1L，c（I2）=0.5mol/L．改變相關(guān)條件，下列結(jié)論正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）對碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環(huán)境的負(fù)面影響。請回答下列問題：

（1） 25℃時，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學(xué)方程式                             ；

（2）25℃時，反應(yīng)2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝2.96×10－92。在一個體積可變的密閉容器（起始時的容器體積為1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開始時向CO2分解的方向移動，則起始時充入的三種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是                。當(dāng)該反應(yīng)在25℃時達(dá)到平衡后，其它條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，均能使該平衡發(fā)生移動，請在下列坐標(biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）變化而變化的示意圖：

（3） 1 600℃時，反應(yīng)2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)K＝1×108。經(jīng)測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個1 600℃的補(bǔ)燃器并不斷補(bǔ)充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。則CO的補(bǔ)燃轉(zhuǎn)化率為        ；

（4） 以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式                                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：選擇題

高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），

下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大   B．將容器的體積縮小一半

C．增加鐵的量                         D．體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大

 

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