11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中，正確的是（　�。�
A．用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸性
B．量筒可用于配制溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用
C．配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋
D．向燃著的酒精燈中加酒精

分析 A．溶液呈酸性，藍(lán)色石蕊試紙變；
B．量筒是量器，不能用于配制溶液；
C．濃硫酸密度比水大，應(yīng)把濃硫酸滴入水中；
D．向燃著的酒精燈中加酒精，極容易引發(fā)火災(zāi)．

解答 解：A．用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸性，如果溶液呈酸性，藍(lán)色石蕊試紙變紅，故A正確；
B．量筒是量器，既不能用于配制溶液，也不能作為反應(yīng)容器，故B錯(cuò)誤；
C．配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入水，再加濃硫酸稀釋?zhuān)駝t以引起液體飛濺，故C錯(cuò)誤；
D．向燃著的酒精燈中加酒精，極容易引發(fā)火災(zāi)，是嚴(yán)禁的錯(cuò)誤行為，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉(zhuǎn)變的傾向，這是自然界的普遍規(guī)律
B．判斷過(guò)程的自發(fā)性能確定過(guò)程能否發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率
C．其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度能使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其氧化吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)或過(guò)程的離子方程式正確的是（　　）
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
D．向氨水中通入過(guò)量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5 mol 產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 NA
B．78g Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
D．pH=13的NaOH溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天．如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的O2-（O2+4e--→2O2-）．
①c電極的名稱(chēng)為正極，d電極上的電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
②如圖2所示電解100mL 0.5mol•L-1 CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入ac（填字母序號(hào)）．
a．CuO　  b．Cu（OH）2  c．CuCO3  d．Cu2（OH）2CO3
（2）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是鋅（填名稱(chēng)）．

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖3：
①寫(xiě)出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖4所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O；在t2時(shí)所得溶液的pH約為1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為測(cè)定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)擬采用圖（1）所示裝置來(lái)測(cè)定．乙同學(xué)擬采用圖（2）所示裝置來(lái)測(cè)定．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)用圖（1）裝置來(lái)測(cè)定，在沒(méi)有放樣品前，檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水，觀察到注射器增大的體積與加入水的體積相等現(xiàn)象，證明此裝量不漏氣．實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)得樣品的質(zhì)量為mg，酸式滴定管的起始讀數(shù)為amL，終了讀數(shù)為bmL，注射器測(cè)定排出的氣體為c mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），該樣品中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a、b、c、m的代數(shù)式表示）$\frac{53（c-b+a）}{11200m}$．
（2）本實(shí)驗(yàn)選用稀H2S04而未選用稀鹽酸的原因是稀硫酸不易揮發(fā)，稀鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，產(chǎn)生誤差．
（3）乙同學(xué)觀察了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)后很受啟發(fā)，并發(fā)現(xiàn)自己的圖（2）原實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案會(huì)造成誤差．其原因之一可能是C02在水中溶解度較大，引起測(cè)量氣體體積減�。瑢W(xué)經(jīng)思考后．建議乙同學(xué)將圖（2）中某部分稍作改進(jìn)，就可避免此種誤差，寫(xiě)出你的改進(jìn)方案將水換成飽和NaHCO3溶液，或在貯水瓶中的水面上加一層植物油都可防止CO2溶于水．
（4）丁同學(xué)提出將圖（2）裝置中量氣裝置去掉，只用反應(yīng)裝置和天平也能較準(zhǔn)確地測(cè)出樣品中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你分析丁同學(xué)方案中，除了測(cè)定樣品的質(zhì)量，還需測(cè)定的另兩個(gè)數(shù)據(jù)是反應(yīng)前裝有藥品的整個(gè)裝置的質(zhì)量、反應(yīng)后整個(gè)裝置的質(zhì)量．
（5）還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)簡(jiǎn)述一種與上述各方法不同的實(shí)驗(yàn)方法稱(chēng)量一定質(zhì)量的樣品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，將沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、冷卻、稱(chēng)量．由沉淀（BaCO3）質(zhì)量計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量，最后計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的△H=-2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0KJ/mol，則表示一氧化碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．已知：
Ⅰ：對(duì)于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ/mol
Ⅱ：且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1摩爾H-Cl鍵所需的能量為（-a-b-c） kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量為212，分子內(nèi)碳原子數(shù)是氫、氧原子數(shù)之和．該酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化得B．則下列敘述中，正確的是（　�。�
A．A的式量比B大14
B．B的式量比A大16
C．該酯中一定不含雙鍵等不飽和鍵
D．酯、A、B三種物質(zhì)的分子中都含一種相同的式量大于45的原子團(tuán)

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