Question

1mol白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-a kJ/mol（a＞0）；4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-b kJ/mol（b＞0），則a和b的關系是（　�。�

A．a(chǎn)＞b

B．a(chǎn)=b

C．a(chǎn)＜b

D．無法確定

Answer 1

分析：根據(jù)已知熱化學方程式，構造P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-18.39kJ/mol，根據(jù)△H與a、b的關系判斷．

解答：解：已知：①P₄（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H=-a kJ/mol（a＞0）；
②4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H=-bkJ/mol（b＞0），
根據(jù)蓋斯定律可知，①-②即得到P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s），
所以反應熱△H=-a kJ/mol+bkJ/mol=-18.39kJ/mol，所以a大于b；
故選A．

點評：考查蓋斯定律、反應熱的有關計算，難度不大，可以根據(jù)能量守恒定律進行判斷．