14．下列說法正確的是（　�。�
①飽和溶液都是濃溶液；
②當食鹽水達到飽和時，就不再溶解任何物質(zhì)了；
③攪拌可使固體物質(zhì)的溶解度增大；
④大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；
⑤濃硫酸溶于水放熱，是因為其擴散時吸熱小于水合時放熱；
⑥同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液含有的溶質(zhì)多；
⑦在有晶體析出的飽和溶液中，既有溶解過程，也有結(jié)晶過程．
A．只有②⑥⑦B．只有⑦C．④⑤⑦D．全部

分析 ①難溶性的物質(zhì)其飽和溶液的濃度很��；
②食鹽水的飽和溶液中還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)；
③攪拌可加快物質(zhì)的溶解；
④固體物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)；
⑤物質(zhì)溶解時，擴散過程會吸收熱量，水合過程會放出熱量；
⑥溶液中溶質(zhì)的量與溶液的體積有關(guān)；
⑦有晶體析出的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡．

解答 解：①難溶性的物質(zhì)其飽和溶液的濃度很小，如碳酸鈣是難溶物質(zhì)，其飽和溶液的濃度很小，故錯誤；
②食鹽水的飽和溶液中還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)，如飽和食鹽水中可以繼續(xù)溶解HCl，故錯誤；
③固體物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)，攪拌并不能改變?nèi)芙舛龋瑪嚢杩杉涌煳镔|(zhì)的溶解速度，故錯誤；
④固體物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)，大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如NaCl，也有少量的固體的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣，故正確；
⑤物質(zhì)溶解時，擴散過程會吸收熱量，水合過程會放出熱量，濃硫酸溶于水放熱，是因為其擴散時吸熱小于水合時放熱，故正確；
⑥溶液中溶質(zhì)的量與溶液的體積有關(guān)，溶液的體積越大，溶解的溶質(zhì)的量越多，如1L0.1mol/L的 NaOH溶液中含有的NaOH的質(zhì)量大于0.001L1mol/L NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量，故錯誤；
⑦有晶體析出的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，所以在有晶體析出的飽和溶液中，既有溶解過程，也有結(jié)晶過程，兩個過程的速率相同，故正確．
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的溶解性，題目難度不大，注意物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．由常見元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AAl、甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3．
（2）寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的兩種主要用途制取金屬鋁、作耐火材料．
（3）A與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；乙與過量CO2反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．FeCl2是一種常用的還原劑．有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點/℃-4553----
沸點/℃132173----
查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解．實驗室可以用如下方法來制備無水FeCl2．
按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入ag無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在128～139℃加熱3h，冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品．反應的化學方程式為：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
請回答下列問題：

（1）儀器B的名稱球形干燥管，盛裝的試劑是無水CaCl2．
（2）球形冷凝管的作用是冷凝回流，導氣．
（3）反應后通入N2的目的是將HCl氣體全部吹入到C裝置中，使其被充分吸收．
（4）圖1虛線框內(nèi)應選擇的安全瓶（盛有蒸餾水）是c．
（5）用x mol/L NaOH溶液滴定安全瓶中鹽酸，消耗y mLNaOH溶液，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率為$\frac{xy×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（列出計算式）．
（6）冷卻實驗裝置如圖2，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌，干燥后，將得到粗產(chǎn)品，則回收濾液中C6H5Cl的方案是蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（7）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入5.0mL、1mol/L的鹽酸（總體積忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．由A、B、C、D、E五種溶液，其組成的陽離子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，陰離子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中離子不重復出現(xiàn)）．現(xiàn)做如下實驗：
①A和E溶液顯堿性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入氨水至過量，沉淀消失；
③在C溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D溶液中加入過量Ba（OH） 2 溶液，沒有沉淀
（1）A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；
（2）寫出實驗②中有關(guān)反應的離子方程式Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）]2++OH-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室用 18.4mol•L-1的濃硫酸來配制 480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒⑥托盤天平 ⑦玻璃棒
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取濃硫酸時應選用① （選填 ①10mL ②50mL ③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流．
（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是D．
A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm 處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④． （ 填序號）
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的無色溶液：MnO4-、Na+、I-、Mg2+
B．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、SCN-、SO42-
C．與鋁片反應產(chǎn)生氫氣的溶液：CO32-、SO42-、Na+、NH4+
D．使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間存在關(guān)系等式Ksp=c（M+）•c（X-）．現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度最大的是（　　）
A．60 mL 0.03 mol•L-1HCl溶液B．60 mL 0.04 mol•L-1KCl溶液
C．20 mL 0.03 mol•L-1CaCl2溶液D．50 mL 0.05 mol•L-1AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反應，下列說法正確的是（　�。�
A．當Al3+恰好完全沉淀時，消耗Ba（OH）22 mol
B．當SO42-恰好完全沉淀時，Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
C．當向溶液中加入1.5mol Ba（OH）2時，反應可用下列離子方程式表示：2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．隨著加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列除去雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，不正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2
B．Fe2O3固體（Al2O3）：加入燒堿溶液，過濾
C．Cl2氣體（HCl）：通過NaOH溶液洗氣后干燥
D．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱

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