【題目】在生活、生產(chǎn)中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是

A. 食物放在冰箱中B. 在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑

C. 燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊D. 塑料制品中添加抑制劑

【答案】C

【解析】

A．冰箱中溫度較低，食物放在冰箱中，可減小食物腐敗的速率，故A錯(cuò)誤；

B．在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑，可抑制糕點(diǎn)的氧化，防止變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；

D．塑料制品中添加抑制劑，可減小塑料老化的速率，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）在常溫下為非自發(fā)反應(yīng)（△G＞0），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. 該反應(yīng)是焓減的反應(yīng) B. 該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)

C. 降低溫度可使該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 D. 無論反應(yīng)溫度是多少，該反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊。

（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為__________；

（2）5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為__________．

（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)家用汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．

①疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據(jù)等電子體原理N3-的空間構(gòu)型為__________．

②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化 鈦化合物．其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖示）頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為__________．

③[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有__________．

a．σ鍵 b．π鍵 c．離子鍵 d．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)乙烯的反應(yīng)中屬于加聚反應(yīng)的是（ ）

A. 在空氣中完全燃燒

B. 在一定條件下生成聚乙烯

C. 使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示取1 mol己烯雌酚進(jìn)行的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測與實(shí)際情況吻合的是

A. ①中生成7 mol H2O B. ②中生成2 mol CO2

C. ③中最多消耗3 mo1 Br2 D. ④中最多消耗7 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是

A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1

B. 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，則：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）一種新型燃料電池，它以多孔鉑板為兩個(gè)電極插入稀硫酸中，然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應(yīng)式為________________________。放電一段時(shí)間后，負(fù)極附近溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不變”）。

（2）電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。請把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，在方框內(nèi)面出原電池裝置圖（要求：標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液）。_______

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示，測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖乙所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

t1s前，原電池的負(fù)極是鋁片，正極的電極反應(yīng)式為____________，溶液中的H＋向________（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)。t1s后，外電路中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下 提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法中不正確的是

A. 左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇

B. 每消耗3.2克氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol

C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH + H2O — 6e—==CO2+ 6H+

D. 電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—==4OH—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家在－100 ℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說法正確的是

A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

B．X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C．X和乙烷類似，都容易發(fā)生取代反應(yīng)

D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣較多

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