Question

下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是（　　）

• A、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+BaSO₄↓
• B、KMnO₄和H₂O₂在酸性條件下反應：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
• C、在電解質溶液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內電路中，負極的電極反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
• D、向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．使SO₄^2-完全沉淀，硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質的量1：2反應，銨根離子結合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，反應生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨；
B．該反應為氧化還原反應，離子方程式兩邊不滿足電子守恒；
C．燃料電池中負極失去電子發(fā)生氧化反應，所以電解質溶液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內電路中甲醇氮氣電子生成碳酸根離子和水；
D．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫根離子，不是生成碳酸根離子．

解答： 解：A．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂按照物質的量1：2反應，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓，故A錯誤；
B．KMnO₄和H₂O₂在酸性條件下反應生成錳離子、氧氣和水，氧化還原反應必須滿足電子守恒，正確的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+4H₂O，故B錯誤；
C．在電解質溶液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內電路中，負極甲醇失去電子結合氫氧根離子生成碳酸根離子和水，負極的電極反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故C正確；
D．NaAlO₂溶液中通入過量CO₂，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．