Question

【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示．下列因素中，影響反應速率的因素是（ ）
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度④Cl﹣的濃度．

A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③

Answer 1

【答案】C
【解析】解：因圖中生成氫氣的反應速率先增大后減小，發(fā)生的反應為Mg+2H+═Mg2++H2↑，
①開始鹽酸的濃度較大，反應速率加快，但隨反應的進行，濃度減小，則反應速率減小，故①正確；②由反應可知Mg參加反應，開始接觸面積大，反應速率快，但隨反應的進行，接觸面積減小，則反應速率減小，故②正確；③因該反應為放熱反應，放熱使溫度升高，則反應速率加快，但隨反應的進行，反應變慢，放出的熱量減小，溫度降低，則反應速率減小，故③正確；④因Cl﹣不參加反應，Cl﹣的濃度增大或減小都不影響化學反應速率，且該反應中Cl﹣的濃度不變，故④錯誤；即影響反應速率的因素為①②③，故選C．
由圖可知，生成氫氣的反應速率先增大后減小，利用反應實質(zhì)為Mg+2H+═Mg2++H2↑及影響反應速率的因素來分析．