Question

下列敘述不正確的是（　　）

A、已知室溫時，0.1 mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7

B、等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+c（ClO^-）+c（OH^-）

C、物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

D、pH為1的硝酸溶液中硝酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比值為10¹²

Answer 1

分析：A．HA?H⁺+A^-，c（H⁺）=c（A^-）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L；
B．因溶液不顯電性，根據(jù)電荷守恒來分析；
C．Na₂SiO₃、Na₂CO₃顯堿性，酸性越強，水解越弱，KNO₃溶液顯中性，NH₄Cl溶液中按根離子水解顯酸性；
D．pH為1的硝酸溶液中硝酸電離出的c（H⁺）=10^-1mol/L，水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L．

解答：解：A．HA?H⁺+A^-，c（H⁺）=c（A^-）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，則此酸的電離平衡常數(shù)約為

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故A正確；
B．因溶液不顯電性，由電荷守恒可知，等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．Na₂SiO₃、Na₂CO₃顯堿性，酸性越強，水解越弱，所以Na₂SiO₃溶液的堿性強，其pH大，KNO₃溶液顯中性，NH₄Cl溶液中按根離子水解顯酸性，所以物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl，故C正確；
D．pH為1的硝酸溶液中硝酸電離出的c（H⁺）=10^-1mol/L，水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L，所以pH為1的硝酸溶液中硝酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比值為10¹²，故D正確；
故選B．

點評：本題考查弱電解質的電離、水解、pH的計算等，明確電離平衡常數(shù)的計算，鹽類水解的規(guī)律、電荷守恒等知識即可解答，題目難度不大．