18.通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì).以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如下:

(1)第②步操作的目的是除去粗鹽中的SO42-(填離子符號),寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4
(2)第④步中所用試劑的化學(xué)式為Na2CO3
(3)第③步的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
(4)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3(填化學(xué)式).
(5)要完成第 ⑦步操作,應(yīng)進(jìn)行中下列哪步操作?AB
A.蒸發(fā)結(jié)晶   B.過濾     C.蒸餾     D.萃取分液.

分析 根據(jù)除去粗鹽中的泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì),即除去鎂離子、鈣離子和硫酸根離子和泥沙,鎂離子用氫氧根離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,鈣離子用碳酸根離子沉淀,過濾要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后,可以將過量的鋇離子沉淀,最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子,據(jù)此分析解答.

解答 解:(1)第②步操作加入過量的BaCl2主要是除去粗鹽中的Na2SO4雜質(zhì)即除去SO42-,離子方程式為:Ba2++SO42-═BaSO4↓;
故答案為:SO42-;Ba2++SO42-═BaSO4↓;
(2)根據(jù)流程,第②步操作加入過量的BaCl2主要是除去粗鹽中的SO42-雜質(zhì),第③步操作加入過量的NaOH主要是除去粗鹽中的Mg2+雜質(zhì),所以第④步應(yīng)該加入過量的Na2CO3,除去鈣離子和過量的鋇離子,故答案為:Na2CO3;
(3)第③步操作加入過量的NaOH主要是除去粗鹽中的Mg2+雜質(zhì),發(fā)生的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl;故答案為:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl;
(4)第②步后溶液中剩下沒有反應(yīng)的氯化鋇,第④步加入碳酸鈉,生成碳酸鋇、碳酸鈣等,所以第⑤步“過濾”操作得到沉淀的成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3除去以外,還有生成的BaCO3,故答案為:BaCO3;
(5)第 ⑦步操作為將NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾得到精鹽,故選:AB.

點(diǎn)評 本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識,綜合性強(qiáng),雙基要求高,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是( 。
A.向試管中滴加試劑時(shí),將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁
B.不能用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈
C.使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí),將試紙浸入溶液中
D.加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后再放回原瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,步驟③和步驟⑥該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是過濾、蒸餾.
(2)步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-.步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以雙氧水(H2O2),請寫出反應(yīng)的離子方程式:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O.
(3)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是碘在苯中的溶解度比在水中溶解度大得多,苯與水互不相溶.
(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法:取少量提取碘后的溶液于試管中,加入幾滴淀粉試液,觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色,如果出現(xiàn)藍(lán)色,說明含有單質(zhì)碘.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示.下列判斷正確的是( 。
A.在0-50min之間,pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率不相等
B.溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越小
C.R的起始濃度和溶液的pH均影響R的降解速率
D.在 20-25min之間,pH=10 時(shí)R的平均降解速率為 0.04mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.硼及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用.
(1)硼酸(H3BO3)是一元弱酸,在水溶液中會(huì)電離產(chǎn)生[B(OH)4]-離子,寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B(OH)4-+H+
(2)硼砂化學(xué)式為Na2B4O7•l0H2O,生產(chǎn)硼砂時(shí)的廢渣是硼鎂泥,其主要成分是MgO,還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質(zhì).以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用.硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

①硼酸與NaOH溶液反應(yīng)可制得硼砂,該反應(yīng)不是(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng).
②濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體,則濾渣B除含有Al(OH)3之外還含有的成分有Fe(OH)3、MnO2(填化學(xué)式);寫出稀硫酸酸浸后的濾液生成B中黑色固體的離子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
③趁熱過濾的目的是防止硫酸鎂在溫度降低時(shí)結(jié)晶析出.
④上述操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.
(3)NaBH4-“萬能還原劑”,其在酸性條件下不能穩(wěn)定存在,會(huì)產(chǎn)生一種氣體,該氣體電子式為H:H.
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:非金屬性:硼<碳向NaB(OH)4溶液中通入二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成硼酸,說明碳酸酸性大于硼酸,證明碳的非金屬性大于硼.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純.所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如圖

(1)D的名稱是蒸發(fā)皿;
(2)提純的步驟是:溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率;
(3)“過濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”,其中“二低”是濾紙邊緣低于漏斗邊緣,濾液液面低于濾紙邊緣;
(4)實(shí)驗(yàn)小組通過計(jì)算發(fā)現(xiàn),所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果與該粗鹽中NaCl的實(shí)際含量相比偏低,請分析可能原因:蒸發(fā)時(shí),液滴飛濺;稱量時(shí)操作或讀數(shù)錯(cuò)誤.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.實(shí)驗(yàn)室日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,用所給的試劑,按滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)(只填化學(xué)式).
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為75%乙醇.
(2)用提純的NaCl配制500mL 4.00mol•L-1NaCl溶液,所用儀器出藥匙、玻璃棒外還有abdf.
a、天平b、燒杯 c、錐形瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、膠頭滴管 g、移液管
(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示,若收集的H2為2L,則同樣條件下收集Cl2小于2L,原因是電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng) .此副反應(yīng)的產(chǎn)物之一是84消毒液的主要成分,其消毒的原理是次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過它的水解形成次氯酸.
(4)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng):
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
MnO2+4HCl(濃)?MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此,制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置(如圖3)是d(填代號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.以某工業(yè)廢玻璃粉末(主要含Al2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2)為原料回收氧化鋁和制備氫氧化鈰[Ce(OH)4].
已知:CeO2是一種重要的稀土氧化物,不溶于水與稀硫酸;酸性條件下,Ce4+有較強(qiáng)氧化性.
實(shí)驗(yàn)流程如下:

I.回收氧化鋁
(1)濾液A中含有的金屬陽離子是Fe3+Al3+(填離子符號);濾渣B的主要成分是Fe(OH)3
(2)寫出濾液A中含有的某金屬陽離子與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到濾液B的離子方程式Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
(3)試劑a是D(填序號).
A.NaOH溶液      B.氨水      C.稀硫酸      D.二氧化碳
Ⅱ.制備氫氧化鈰
取上述實(shí)驗(yàn)流程中所得濾渣A 10.0g繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

(4)反應(yīng)①的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O.
(5)萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物HT作為萃取劑能將Ce4+從水溶液中萃取出來,HT不能(填“能”或“不能”)與水互溶.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等.
(6)取上述流程中得到的全部Ce(OH)4產(chǎn)品加硫酸溶解后,與0.1000mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)(發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,則濾渣A中Ce元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.50%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是( 。
A.阿佛加德羅B.道爾頓C.牛頓D.門捷列夫

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同步練習(xí)冊答案