工業(yè)上制備純硅的熱化學方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q>0）；某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行反應，下列敘述正確的是 （ ）

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則在平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．將反應的溫度由T1升高至T2，則對應溫度下的平衡常數(shù)K1>K2

D．當反應吸收熱量為0.25Q kJ時，生成的HCl恰好與1 mol NaOH反應

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東佛山一中高二上第一次段考化學卷（解析版） 題型：實驗題

下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學反應速率

該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。

（已知：S2O32-＋2H＋ = H2O＋S↓＋SO2↑）

（1）除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是__________________。

（2）若在2 min時收集到224 mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2 min內(nèi)H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是 。

（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法： （寫一種）。

Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。

（已知 I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

（4）該實驗進行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 ，表中Vx＝ mL，通過比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論：

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東佛山一中高二上第一次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

25℃、101kPa下，4g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出222.5 kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 （ ）

A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－890 kJ/mol

B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890 kJ/mol

C．CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－445 kJ/mol

D．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東佛山一中高二上第一次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是

A．2v正（NH3）＝3v正（H2O）

B．達到化學平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

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