原子間成鍵時，同一原子中能量相近的某些軌道要先雜化，其原因是（    ）

A.保持共價鍵的方向性                  B.進行電子重排

C.增加成鍵能力                           D.使不能成鍵的原子軌道能夠成鍵

解析：雜化軌道的電子云一頭大，一頭小，成鍵時利用大的一頭，可使電子云重疊程度更大，形成的化學鍵更穩(wěn)定。

答案：C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

是否原子在成鍵時都滿足原子最外層為2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？物質(zhì)常表現(xiàn)出原子最外電子層為2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，活潑金屬元素原子在化學反應中趨向于失去電子形成最外層為2或8電子結(jié)構(gòu)的陽離子，活潑非金屬元素原子在化學反應中趨向于得到電子形成最外層為2或8電子結(jié)構(gòu)（形成陰離子或通過共用電子對）。具有氦、氖、氬、氪、氙等最外電子層為2或8電子結(jié)構(gòu)元素的原子或離子的化學性質(zhì)相對穩(wěn)定。但也有一些情況無法用這個規(guī)律來解釋，如SO2、NO、NO2、PCl5、BeCl2等均不都是原子最外電子層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也很穩(wěn)定。說明原子或離子最外層2電子或8電子結(jié)構(gòu)只是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種類型，屬于經(jīng)典化學鍵理論，但不是唯一的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)類型，還有其他多種的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其內(nèi)容屬于現(xiàn)代化學鍵理論。

請指出下列分子的結(jié)構(gòu)中不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是：______________________________

________________________________________________________________。

(CO2、PCl3、PF5、CCl4、NO、CO、N2O3、N2O5、HClO、COCl2(光氣)、SF6、XeF2、BF3、BeBr2、N2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）（1）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：1s22s1。請回答：(填元素符號)

　　 　元素的電負性最大，　　　　元素原子的第一電離能最大，　　    元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。

（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”，鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子，它們互稱為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　 ，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　　區(qū)元素。

（3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol—1）：

　

I1

I2

I3

I4

A

738

1451

7733

10540

B

577

1817

2745

11578

化合價是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯     價，B顯　　 價。

（4）氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請將圖中你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭.

（5）假設原子晶體SiO2中Si原子被鋁原子取代，不足的價數(shù)由鉀原子補充.當有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石.則正長石的化學組成為           

（6）NH3極易溶于水其原因是                                          

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建師大附中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）（1）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：1s22s1。請回答：(填元素符號)
　　　元素的電負性最大，　　　　元素原子的第一電離能最大，　　   元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。
（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”，鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子，它們互稱為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　　區(qū)元素。
（3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol—1）：

　
I1
I2
I3
I4
A
738
1451
7733
10540
B
577
1817
2745
11578
化合價是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯    價，B顯　　價。
（4）氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請將圖中你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭.

（5）假設原子晶體SiO2中Si原子被鋁原子取代，不足的價數(shù)由鉀原子補充.當有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石.則正長石的化學組成為           
（6）NH3極易溶于水其原因是                                          

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）

（1）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s22s22p63s2  B：1s22s22p63s23p63d54s2  C：1s22s1  D：1s22s22p63s23p2  E：1s22s22p6。請回答：(填元素符號)

　　 　元素的電負性最大，　　　　元素原子的第一電離能最小，　　    元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。

（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”， 鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子，它們互稱為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　 ，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　 　區(qū)元素。

（3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol—1）：

電離能/kJ•mol-1

I1

I2

I3

I4

A

577

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

化合價是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯     價，B顯　　 價。

（4）氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請將圖中你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

（5）假設原子晶體SiO2中Si原子被鋁原子取代，不足的價數(shù)由鉀原子補充。當有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石。則正長石的化學組成為            。

（6）CO2與SiO2比較沸點相差很大的原因是                                      。

 

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