某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。請?zhí)羁?

(1)AB段的反應(yīng)的離子方程式為                                       ;
(2)原混合酸中NO3-物質(zhì)的量濃度為            mol·L-1
(3)原混合物中H2SO4物質(zhì)的量為         mol。
(1).  Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2). 1.0  (3). 0.5

試題分析:某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中的一份混合液中加入銅粉,銅被硝酸氧化為銅離子。由于n(Cu)=9.6g/64g·mol-1="0.15" mol根據(jù)離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知n(NO3-)=(3/2)n(Cu)=0.1mol.所以C(NO3-)=n/V=0.1mol/0.1L="1.0" mol/L.向另一份中逐漸加入鐵粉,各個階段發(fā)生的反應(yīng)為:O→A:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;A→B:Fe+2Fe3+=3Fe2+;B→。C:Fe+2H+=Fe2++H2↑發(fā)生第一個反應(yīng)消耗氫離子的物質(zhì)的量為n ( H+)=4n(NO3-)=0.4mol,發(fā)生第三個反應(yīng)消耗的氫離子的物質(zhì)的量為:n ( H+)="2n" (Fe)=2(14.0-8.4)g/56g.mol-1.="0.2" mol. n ( H+)=0.4mol+0.2mol=0.6mol.因為n ( H+)=2n(H2SO4)+n(HNO3),硝酸產(chǎn)生的氫離子和硝酸根離子相等,所以n(H2SO4)="n" ( H+)-n(HNO3)={0.6mol-0.1mol}/2="0.25" mol.原來的混合溶液平均分成兩份,每份含有硫酸0.25 mol,所以一共含硫酸的物質(zhì)的量為0. 5 mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)①現(xiàn)有11g由組成的水分子的物質(zhì)的量       mol,其中含中子數(shù)為     mol,電子數(shù)為         個。
②請畫出2微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:                  
(2)質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3,兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量之比為            ,分子物質(zhì)的量之比為             ,所含氧原子個數(shù)之比為           
(3)0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—離子濃度之比為____________,SO42—離子數(shù)目之比為____________。
(4)20.6g NaR 含有Na+0.2mol,則NaR的摩爾質(zhì)量為     ,則含R 8.0g 的NaR的物質(zhì)的量為     mol 。
(5)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑。若0.1 molMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),則有          mol HCl被氧化,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol,產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

體積均為aL的硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵溶液,均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反應(yīng)。則硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度之比約為(    )
A.3:2:2B.3:3:1C.1:3:3D.1:2:3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有_________(填序號)。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。配制時,其正確的操作順序是字母表示,
每個字母只能用一次)____________。
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/的濃硫酸的體積為:__________mL(計算
結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用____________mL的量筒最好。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),如果ag某氣體含分子數(shù)為P,則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V
(L)是
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一體積水能溶解700體積氨氣,得到密度為0.9g/mL的氨水,計算此氨水的物質(zhì)的量濃度為             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知0.3mol的某物質(zhì)的質(zhì)量為16.5g,則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是
A.100g/molB.111g/molC.55g/molD.55g

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為ρg/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是
①ω=×100%   ②C=  ③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:
c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
A.②④B.②③C.①③D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的
A.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中,氫原子的總數(shù)為0.6NA
B.5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
C.50 mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
D.常溫常壓下,46g NO2 N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

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