Question

類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．下列類推結(jié)論中，正確的是（　�。�

	類比對象	結(jié)論
A	HCl+NH3═NH4Cl	HBr+PH3═PH4Br
B	Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-	I2+2Fe2+═2Fe3++2I-
C	S+Fe   △   .   FeS	S+Cu   △   .   CuS
D	Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

分析：A．根據(jù)同主族元素性質(zhì)相似分析；
B．I₂的氧化性較弱，不能氧化Fe²⁺；
C．硫單質(zhì)的氧化性弱于氯氣，銅和硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅；
D．HClO具有強氧化性，而SO₂具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答：解：A．氯元素與溴元素同屬于第VII主族，氮元素和磷元素同屬于第V主族，同主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似，由反應(yīng)NH₃+HCl═NH₄Cl可知，氨氣能與酸反應(yīng)生成銨鹽；磷化氫和溴化氫也能反應(yīng)生成鹽HBr+PH₃═PH₄Br，故A正確；
B．氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，I₂的氧化性較弱，不能氧化Fe²⁺，故B錯誤；
C．硫元素氧化性弱于氯氣，銅與硫反應(yīng)生成低價態(tài)的硫化物，所以反應(yīng)為2Cu+S

△   .

Cu₂S，故C錯誤；
D．HClO具有強氧化性，而SO₂具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物為硫酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂ +ClO^-+Ca²⁺+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故D錯誤；
故選A．

點評：本題綜合考查元素化合物知識，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的相似性和差異性，題目難度不大．