19．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用圖裝置測定中和熱
B．將同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液分別滴入H2O2中，滴入FeCl3溶液的H2O2更快產(chǎn)生氣泡．不能得出結論對H2O2分解的催化效果Fe3+＞Cu2+
C．研究H+濃度對該平衡：Cr2O72-+H2?2CrO42-+2H+的影響，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸
D．測定溶液的pH值時，用玻璃棒蘸取少量溶液點在濕潤的pH試紙上再與標準比色卡對照

分析 A．缺少環(huán)形玻璃棒；
B．滴入FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些，說明催化效果好；
C．應加入濃硫酸；
D．PH試紙要用干燥的，若濕潤后相當于降低了溶液濃度．

解答 解：A．缺少攪拌裝置環(huán)形玻璃棒，故A錯誤；
B．滴入FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些，說明催化效果好，可證明催化效果Fe3+＞Cu2+，故B正確；
C．硫酸的濃度較小，應加入濃硫酸，故C錯誤；
D．PH試紙要用干燥的，測定溶液PH時不可濕潤，否則相當于降低了溶液的濃度，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列變化需要加還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．MnO2→MnCl2B．Fe→Fe2+C．Cl-→Cl2D．SO2→H2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用密度為1.25g•mL-1，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制
240mL 0.1mol•L-1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L．）
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸
應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用5mL準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的量的減少，應將洗滌液全部轉移到容量瓶中
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線：重新配制．
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴濺在容量瓶外面：重新配制．
（6）若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A．定容時仰視刻度線偏低；
B．忘記將洗滌液加入容量瓶偏低；
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
D．溶解后沒有冷卻便進行定容偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．
（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導管時，應選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成．
（5）NH3及其鹽都是重要的化工原料．用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G．

（6）按圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗．

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是氯化氫與氨氣混合反應生成了白色氯化銨固體小顆粒，形成白煙，穩(wěn)定后，關閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中，形成紅色溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學式為NaCN，白色結晶顆�；蚍勰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-=A+SO32-，A為SCN-（填化學式）．
（3）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
③用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是d
a．用石墨作陽極，鐵作陰極
b．陽極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
c．陰極的電極反應式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
d．除去CN-的反應：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）+H2O（g）═（或?）CH3OH（g）+H2（g）：△H=+77kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的反應速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）若在恒溫恒壓容器內(nèi)進行反應II，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的有BC．
A．有2個H-H鍵生成的同時有 3個C-H鍵斷裂
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強保持不變     D．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是BD（填序號）．
A．c（H2） 減少       B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．n（CH3OH） 增加   D．$\frac{{c（{H_2}）}}{{c（C{H_3}OH）}}$減小    E．平衡常數(shù)K增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，其體積一定相等
B．常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、CH4兩種氣體分別吹出如圖所示的兩個氣球，其中①號氣球內(nèi)氣體一定為CH4
C．任何條件下，等物質(zhì)的量的氮氣和一氧化碳所含的分子數(shù)、原子數(shù)不一定相等
D．1mol金屬鎂與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應，金屬鎂失去的電子數(shù)一定是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol丙烯酸含有NA個不飽和鍵
B．標準狀況下，11.2L的苯中含有3NA個碳氫鍵
C．0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.1NA
D．1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在溶液導電性實驗裝置里在相同溫度下分別注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL6mol•L-1氨水，燈光明暗程度相同，如果把這兩種溶液混和后再試驗則（　　）
A．燈光變暗；二者電離常數(shù)相同B．燈光變暗；電離常數(shù)醋酸大于氨水
C．燈光變亮；電離常數(shù)醋酸小于氨水D．燈光變亮；電離常數(shù)醋酸等于氨水

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