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用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質銅，有人設計以下兩種方案：

若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量的比較正確的是（   ）

A．①多    B．②多       C．相等       D． 無法判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


從海水中提取單質鎂，下列途徑正確的是(　　)

A．海水Mg(OH)2Mg

B．海水MgCl2Mg

C．海水Mg(OH)2MgCl2Mg

D．海水MgCl2Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中，沸點最高的是（　�。�

A. 一氯甲烷                         B. 丁烷           C. 丙三醇     D. CH3 CH2O CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。

 


根據(jù)上圖回答問題：

（1）A的分子式是                 ,B 的結構簡式是                    

（2）反應③的化學方程式是                        。

（3）寫出反應①至④中屬于消去反應的化學方程式                               。

（4）符合下列3個條件的B的同分異構體的所有的結構簡式                       

                                                                             

(i). 可發(fā)生銀鏡反應      

(ii)  核磁共振氫譜有5種峰

 (iii)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是

A．實驗Ⅰ：制備金屬鈉 B．實驗Ⅱ：制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色

C．實驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁 D．實驗Ⅳ：比較兩種物質的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：


 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

A．1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子

B．1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉移的電子均為3NA

C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數(shù)均為0.3NA

D．24 g鎂與足量的鹽酸或NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)目均為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥首都哥本哈根拉開帷幕，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇，298.15K時，CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應的活化能的曲線圖如圖1所示，據(jù)圖回答問題：

   圖1                                        圖2

（1）寫出合成甲醇反應的熱化學方程式                                         ；
            

（2）在圖中曲線     （填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線。

（3）在體積為l L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

②該反應的平衡常數(shù)為__________________，升高溫度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度              B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離  D．再充入1mol CO2和3mol H2

（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O，則陰極反應式為：_______________________________ 。

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a、c兩點的反應速率：a＞c

B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；  ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：①＞②                 B．原子半徑：④＞③

C．電負性： ②＞③                    D．氫化物穩(wěn)定性：①＞② 

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