9．下列實(shí)驗誤差分析結(jié)論正確的是（　�。�
A．用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
C．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時無氣泡，所測體積偏小
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大

分析 A．潤濕的pH試紙測稀酸溶液，稀釋了溶液，溶液酸性減弱；
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏�。�
C．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時無氣泡，導(dǎo)致計算時滴定管內(nèi)液體體積偏大；
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，會有部分熱量散失．

解答 解：A．潤濕的pH試紙測稀酸溶液，稀釋了溶液，溶液酸性減弱，測定溶液pH偏大，故A錯誤；
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則溶液濃度偏大，故B正確；
C．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時無氣泡，導(dǎo)致計算時滴定管內(nèi)液體體積偏大，則所測體積偏大，故C錯誤；
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，會有部分熱量散失，所以測定結(jié)果偏小，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及誤差分析，明確實(shí)驗原理及基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意操作不當(dāng)會引起哪些物理量不變，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表是幾種常見物質(zhì)的燃燒熱．
 序號 名稱 化學(xué)式△H（kJ•mol-1） 
 ① 石墨 C（s）-393.5
 ② 金剛石 C（s）-395.4
 ③ 氫氣 H2（g）-285.8
請回答下列問題：
（1）寫出H2燃燒的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）1g H2（g）完全燃燒放出的熱量大于（填“大于”“小于”或“等于”）1g C（石墨，s）完全燃燒放出的熱量．
（3）分解9g液態(tài)水制氫氣時，吸收的熱量為142.9KJ；
（4）1mol C（石墨，s）所具有的總能量低于（填“高于”“低于”“等于”）1mol C（金剛石，s）所具有的總能量，石墨和金剛石中，較穩(wěn)定的是石墨（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使渾濁的食鹽水變澄清，分離上各混合物的正確方法依次是（　�。�
A．分液、過濾、蒸餾B．過濾、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、過濾D．蒸餾、過濾、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示，則下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ主要為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+═2FeO42-+3Cl-+5H2O
B．加入飽和KOH溶液的目的是增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出
C．調(diào)節(jié)pH析出的沉淀為高鐵酸鈉，用異丙醇洗滌的主要目的是有利于產(chǎn)品干燥
D．高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，產(chǎn)生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各微粒的電子式書寫正確的是（　�。�
A．甲基  B．NF3 C．NH4H  D．硫化氫  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．PCl3和Cl2在一定條件下反應(yīng)生成PCl5．
（1）已知PCl3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76.1℃，PCl5的熔點(diǎn)為167℃．常溫常壓下，PCl3與Cl2反應(yīng)生成41.7 g PCl5時放出熱量24.76kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl3（l）+Cl2）g）═PCl5（s）△H=-123.8kJ/mol．
（2）反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g） 在容積為5 L的密閉容器中進(jìn)行．起始時PCl3和Cl2均為0.1 mol，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示．
①與實(shí)驗a相比，b組改變的實(shí)驗條件是加入催化劑，c組改變的實(shí)驗條件是升高溫度．
②計算實(shí)驗a中反應(yīng)的平衡常數(shù)及Cl2的轉(zhuǎn)化率（要求寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中
SO2，并對其含量進(jìn)行測定．
（1）儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器，水通入A的進(jìn)口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的③；若滴定終點(diǎn)時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.24g•L-1．
（5）該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)在裝置提出改進(jìn)措施原因：鹽酸易揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實(shí)驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1 L0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽“，“增鐵醬油“，“高鈣牛奶“，“富硒茶葉“，“含氟牙膏“等商品．這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（　�。�
A．單質(zhì)B．元素C．分子D．氧化物

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