一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

 

D

【解析】

試題分析：A、氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，錯(cuò)誤；B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不一定相等，錯(cuò)誤；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都不為零，但相等，錯(cuò)誤；D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，符合化學(xué)平衡的特征，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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取16.8g碳酸氫鈉固體，加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為13.7g。把剩余固體加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液中H+的濃度約為

A．3 mol/L B．2 mol/L C．1.4 mol/L D．1 mol/L

 

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常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B和非金屬單質(zhì)C、D以及它們化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。F、J既能溶于強(qiáng)酸M又能溶于強(qiáng)堿N，Z的摩爾質(zhì)量為198 g·mol－1，且其中各元素的質(zhì)量比為：鉀:金屬B:氧＝39:28:32。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的化學(xué)式為 ，Z的化學(xué)式為 。

（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法 。

（3）寫(xiě)出E和A在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）寫(xiě)出A和N反應(yīng)的離子方程式 。

 

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膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

 

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已知鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（如圖所示）

（1）鉀元素的原子序數(shù)為：

（2）鉀元素的原子在反應(yīng)中易 （填“得到”或“失去”） 個(gè)電子，表現(xiàn)出 性（填“氧化性”或“還原性”）

（3）鉀元素的金屬性 （填“強(qiáng)”或“弱”）于鈉元素的金屬性。

 

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下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較正確的是

A．SiO2<CO2 B．CCl4<CF4 C．NaCl<HCl D．HF＞HCl

 

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元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。下列說(shuō)法正確的是

A．元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置

B．短周期是指第一、二周期

C．第ⅠA元素全部是金屬元素

D．可在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料

 

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