【題目】下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)），使用NaOH溶液不能除去的是

A．MgO固體（Al2O3） B．Na2CO3固體（NaHCO3）

C．FeCl2溶液（CuCl2） D．Fe2O3固體（SiO2）

【答案】C

【解析】

試題解析:A． Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)，而MgO與NaOH溶液不反應(yīng)，A 不符合題意；B．NaHCO3 與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，B不符合題意； C．FeCl2溶液和CuCl2 都能與NaOH溶液反應(yīng)；C符合題意；D．SiO2為酸性氧化物，與NaOH溶液 反應(yīng)，而Fe2O3與NaOH溶液不反應(yīng)；D不符合題意；

考點(diǎn):物質(zhì)的除雜。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作合理的是

A. 用乙醇萃取碘水中的碘

B. 用金屬鈉檢驗(yàn)無水乙醇中是否含有水

C. 做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌

D. 盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25℃時,各組分濃度隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出）。下列說法不正確的是（ ）

A．25℃時， ClO2-的水解平衡常數(shù)Ka=10-6

B．在pH約為4.0~4.5范圍內(nèi)使用該漂白劑較好

C．25℃時，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：

c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

D．當(dāng)pH=5時往NaClO2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青銅是我國使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說法，不正確的是（ ）
A.熔點(diǎn)比純銅低
B.能夠?qū)щ?/span>
C.能夠?qū)?/span>
D.硬度比純銅小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．向0.1 molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說法正確的有

A. 在H3BO3分子中各原子最外層全部滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C. 1mol H3BO3的晶體中有3mol極性共價鍵

D. 1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X的某價態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. X元素的原子序數(shù)是19

B. Xn＋中n＝1

C. 該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶1

D. 晶體中每個N3－周圍有6個等距離且最近的Xn＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。

(1)工業(yè)上，以惰性材料為電極，電解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制備MnO2。寫出陽極的電極反應(yīng)式：___________。

(2)已知如下熱化學(xué)方程式(K代表平衡常數(shù))：

①M(fèi)nCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1 K1

②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2

③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3

△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。

(3)反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H2______0(填“>”“<”或“=”)。

(4)在密閉容器中投入足量的MnCO3，—定條件下發(fā)生反應(yīng):MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)

△H>0。在一定溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)時p(CO2)=2a MPa。

① 溫度、壓強(qiáng)對MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。

② 保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大至原來的2倍，則p(CO2)的變化范圍是______。

③ 保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達(dá)到新平衡時下列物理量-定不變的是__(填代號）。

A.平衡常數(shù)K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)

(5)—定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol L-1·min-1經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)。該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于無機(jī)非金屬材料的是（ ）

A. 鋁合金 B. 玻璃 C. 棉花 D. 塑料

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