Question

二氯化錫是一種重要的電鍍?cè)�料，又稱(chēng)氯化亞錫，分子式為SnCl₂．其沸點(diǎn)為623℃，在水溶液中以SnCl₂?2H₂O的形式析出，錫的另一種氯化物SnCl₄的沸點(diǎn)為114℃，其錫花中（主要成分是錫）含有雜質(zhì)鋇、銻、銅、鉛等金屬，從錫花中制備二氧化錫晶體工藝如下：

（1）濾渣成分為

 

（用化學(xué)式表示）；
（2）經(jīng)過(guò)氯化后的錫主要以的SnCl₄形式存在在混合液中，寫(xiě)出錫與SnCl₄反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（3）反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，加熱反應(yīng)使反應(yīng)液溫度升高到60℃，開(kāi)始通入Cl₂，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)所放出的熱量使溶液的溫度升高，此時(shí)需要反應(yīng)溫度在80℃～90℃之間，不宜過(guò)高，請(qǐng)解釋?zhuān)?br />①溫度不宜過(guò)高的原因是

 

；
②開(kāi)始通氯氣時(shí)，氣體流量不宜過(guò)大，隨反應(yīng)的進(jìn)行加大氯氣的通入量，此操作的目的是

 

；
（4）母液中含有的離子有H⁺、OH^-、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：（1）由于錫花中（主要成分是錫）含有雜質(zhì)鋇、銻、銅、鉛等金屬，加入稀鹽酸能把較活潑的金屬（依據(jù)活動(dòng)性順序，排在H之前的）溶解，不溶解的即作為濾渣除去；
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)書(shū)寫(xiě)Sn與二氯化錫反應(yīng)方程式及即可；
（3）①由于SnCl₄的沸點(diǎn)為114℃，故溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致錫損失，據(jù)此解答即可；
②開(kāi)始通入氯氣，由于反應(yīng)溫度較低，故化學(xué)反應(yīng)速率較慢，故需要氯氣較少，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，需要更多的氯氣，據(jù)此解答即可；
（4）依據(jù)錫花的成分分析母液中含有離子即可．

解答： 解：（1）由于錫花中（主要成分是錫）含有雜質(zhì)鋇、銻、銅、鉛等金屬，加入稀鹽酸能把較活潑的金屬Ba、Sn溶解，而Sb、Cu、Pb等不溶于稀鹽酸，即作為濾渣除去，另外由于加入Sn過(guò)量，故濾渣中還應(yīng)含有Sn，故答案為：Sn、Sb、Cu、Pb；
（2）Sn為0價(jià)，二氯化錫中Sn為+2價(jià)，故此反應(yīng)為歸中反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Sn+SnCl₄=2SnCl₂，故答案為：Sn+SnCl₄=2SnCl₂；
（3）①由于SnCl₄的沸點(diǎn)為114℃，故溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致錫損失，故答案為：因?yàn)闇囟冗^(guò)高，若超過(guò)SnCl₄的沸點(diǎn)114℃，會(huì)造成錫的損失；
②由于開(kāi)始反應(yīng)溫度較低，應(yīng)通入少量氯氣，若過(guò)多的通入氯氣，氯氣來(lái)不及反應(yīng)而逸出，未防止逸出，故先少量通入氯氣，故答案為：防止因反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)液的溫度較低，反應(yīng)速率慢，氯氣流量過(guò)大造成氯氣來(lái)不及反應(yīng)而逸出；
（4）Pb、Sn、Ba的活潑性位于H之前，故溶于鹽酸，以離子形式存在，由于利用鹽酸溶解，故引入陰離子氯離子，故答案為：Pb²⁺、Ba²⁺、Cl^-、Sn²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是無(wú)機(jī)物制備工業(yè)流程，熟練掌握金屬活動(dòng)性順序并充分利用流程圖是解決本題的關(guān)鍵，屬于中等難度的題目．