5．類(lèi)推法在學(xué)習(xí)過(guò)程中經(jīng)常應(yīng)用．下列左邊正確，類(lèi)推法應(yīng)用于右邊也正確的是（　�。�
A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2═2Fe3++2I-
BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO
C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32-+2H+═CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32-+2H+═SO2↑+H2O
D向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．FeCl2溶液與碘水不反應(yīng)；
B．SO2通入漂白粉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應(yīng)均生成鹽和水．

解答 解：A．FeCl2溶液與碘水不反應(yīng)，則前者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者不反應(yīng)，與氧化性有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．SO2通入漂白粉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)為SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)為2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應(yīng)均生成鹽和水，則類(lèi)推合理，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、Cl-
B．含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)B．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)
C．液化石油氣的燃燒D．石灰石高溫分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．II聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類(lèi)高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景． PPG的一種合成路線(xiàn)如圖：

已知：①環(huán)烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
⑤在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH
冋答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，E的化學(xué)名稱(chēng)為乙醛．
（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為：
②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為13072，則其平均聚合度約為c（填標(biāo)號(hào)）．
a． 48        b． 58        c． 76       d．122
（5）寫(xiě)出能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體中任一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室要配制1.84mol•L-1的稀硫酸480mL，回答下列問(wèn)題：
（1）需要98%密度為1.84g•cm-3的濃硫酸50mL
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有：燒杯、50mL量筒、500mL容量瓶、玻璃棒，還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）配制過(guò)程中用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)．對(duì)所配溶液濃度偏低（填“偏高”“偏低”“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
B．氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)
C．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)
D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無(wú)剌激氣味氣體．過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測(cè)得濾液中c（OHˉ）為0.20mol•L-1；
②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．
由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，可能含有Na+，不含NH4+
B．一定含有Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Na+、Al3+
C．c （Clˉ） 為 4.00 mol•L-1，c（Al3+）為5.00 mol•L-1
D．c （Mg2+） 為 1.00 mol•L-1，c（Na+）為 0.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，電子由b流向a
B．正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
C．放電過(guò)程中，H+從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D．微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．不能使橙色溴水層變?yōu)闊o(wú)色的是（　�。�
A．NaOH溶液B．用CCl4多次萃取C．鋅粉D．KI 溶液

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