Question

下圖是周期表的一部分，試回答下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑩

⑾

⑧

⑨

（1）元素②有兩種原子¹⁰X和⁹X，下列說法正確的是______
a．是同一種核素              b．具有相同的中子數
c．幾乎具有相同的化學性質    d．具有相同的物理性質
①與⑦具有相似的化學性質，寫出①的氯化物水解反應的化學方程式______．
（2）⑩和（11）兩元素形成的某化合物可作為干燥劑，試寫出其電子式______．
（3）③④⑤⑥四種元素氫化物的沸點由低到高排列為______（用元素符號表示）．
（4）元素⑨X的單質和元素④Y的最高價氧化物的水化物反應的還原產物為YO和YO₂，且YO和YO₂的物質的量之比為1：1，寫出該反應的化學方程式______．
（5）⑧號元素M形成的鹽K₂MO₄是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池的材料．與MnO₂-Zn電池相似，K₂MO₄-Zn也可以組成堿性電池，其正極反應式為______總反應的離子反應式為______．

Answer 1

【答案】分析：由元素在周期表中的位置可知，①是Be、②是B、③是C、④是N、⑤是O、⑥是F、⑦是Al、⑧是Fe、⑨是Se、⑩是Cl、⑾是Ca．
（1）元素②有兩種原子¹⁰X和⁹X，二者互為同位素，是B的不同核素，化學性質幾乎相同，物理性質不同；
BeCl₂與AlC1₃性質相似，可知BeCl₂水解生成Be（OH）₂與HCl；
（2）氯化鈣是離子化合物，由鈣離子與氯離子構成；
（3）通常情況水為液體，HF中氫鍵比NH₃中氫鍵強，甲烷中不含氫鍵；
（4）Se與硝酸反應生成NO、NO₂、H₂SeO₄，根據NO、NO₂的物質的量之比，結合電子轉移守恒書寫方程式；
（5）鋅作負極發(fā)生氧化反應，堿性條件下生成Zn（OH）₂，K₂FeO₄在原電池中作正極材料，發(fā)生還原反應，堿性條件下生成Fe（OH）₃，根據離子反應寫出總的電極反應式，總的電極反應式減去負極電極反應式即為正極電極反應式．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①是Be、②是B、③是C、④是N、⑤是O、⑥是F、⑦是A、⑧是Fe、⑨是S、⑩是Cl、⑾是Ca．
（1）元素②有兩種原子¹⁰B和⁹B，質子數相同，中子數不同，是B的不同核素，互為同位素，二者化學性質幾乎相同，但物理性質不同，故c正確，abd錯誤．
BeCl₂與AlC1₃性質相似，可知BeCl₂水解生成Be（OH）₂與HCl，水解方程式為BeCl₂+2H₂OBe（OH）₂+2HCl，
故答案為：c；BeCl₂+2H₂OBe（OH）₂+2HCl；
（2）氯化鈣是離子化合物，由鈣離子與氯離子構成，電子式為，故答案為：；
（3）通常情況水為液體，沸點最高；甲烷中不含氫鍵，沸點最低；HF中氫鍵比NH₃中氫鍵強，沸點HF較高，故沸點由低到高排列為O＞F＞N＞C，
故答案為：O＞F＞N＞C；
（4）Se與硝酸反應生成NO、NO₂、H₂SeO₄，生成NO、NO₂的物質的量之比為1：1，令的NO、NO₂系數為1，則HNO₃的系數為2，反應中Se化合價由0價升高為+6價，根據電子轉移守恒可知，Se的系數為=，根據元素守恒還有水生成，H₂O的系數為，將系數擴大3倍，反應方程式為2Se+6HNO₃═3NO+3NO₂+2H₂SeO₄+H₂O，
故答案為：2Se+6HNO₃═3NO+3NO₂+2H₂SeO₄+H₂O；
（5）鋅作負極發(fā)生氧化反應，堿性條件下生成Zn（OH）₂，K₂FeO₄在原電池中作正極材料，發(fā)生還原反應，堿性條件下生成Fe（OH）₃，負極反應式為3Zn+6OH^--6e^-=3Zn（OH）₂，總的電極反應式為3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-，所以正極電極反應式為2FeO₄^2-+8H₂O+6e^-═2Fe（OH）₃+10OH^-，
故答案為：2FeO₄^2-+8H₂O+6e^-═2Fe（OH）₃+10OH^-；3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-．
點評：本題考查元素周期表結構、分子結構與性質，氧化還原反應、原電池等，難度較大，（5）中電極反應式的生成為易錯點，知識陌生，利用比較熟悉的負極反應、結合氧化還原反應書寫總的電極反應式，利用兩極電極反應式之和等于總反應式書寫．