選做題:考生只能選做一題。若兩題都作答,只能以A題得分計入總分。

(A)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

(1)T3+的核外電子排布式是____________。

(2)Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是___________________(用元素符號表示)。

(3)下列有關(guān)上述元素的說法中,正確的是______________________(填序號)。

①G單質(zhì)的熔點高于J單質(zhì),是因為G單質(zhì)的金屬鍵較強

②J比X活潑,所以J可以在溶液中置換出X

③將J2M2溶于水,要破壞離子鍵和共價鍵

④RE3沸點高于QE4,主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大

⑤一個Q2E4分子中含有五個σ鍵和一個π鍵

(4)加拿大天文臺在太空發(fā)現(xiàn)了EQ9R,已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),是直線形分子,不存在配位鍵。寫出其結(jié)構(gòu)式:_________________。

(5)G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中,G原子構(gòu)成平面六邊形,每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請問這些夾雜的原子應(yīng)該是____________(填G或R的元素符號)。

(B)【實驗化學(xué)】

某資料顯示,能使雙氧水分解的催化劑有很多種,生物催化劑(如豬肝)、離子型催化劑(如FeCl3)和固體催化劑(如MnO2)等都是較好的催化劑。某實驗小組通過測定雙氧水分解產(chǎn)生的O2的壓強,探究分解過氧化氫的最佳催化劑以及探究最佳催化劑合適的催化條件。

(一)探究一:

實驗步驟

(1)往錐形瓶中加入50 mL 1.5%的雙氧水

(2)分別往錐形瓶中加0.3 g不同的催化劑粉末,立即塞上橡皮塞

(3)采集和記錄數(shù)據(jù)。

(4)整理數(shù)據(jù)得出下表

不同催化劑“壓強對時間斜率”的比較

催化劑

豬肝

馬鈴薯

氯化銅

氯化鐵

氧化銅

二氧化錳

壓強對時間的斜率

0.191 87

0.002 42

0.007 93

0.030 5

0.015 47

1.833 6

①該“探究一”實驗的名稱是_____________________________________________________。

②該實驗所得出的結(jié)論是_______________________________________________________。

(二)探究二:二氧化錳催化的最佳催化條件

該實驗小組的同學(xué)在進(jìn)行探究二的實驗時,得到了一系列的圖表和數(shù)據(jù)。參看下圖和表格分別回答相關(guān)問題。

3%的雙氧水與不同用量二氧化錳的壓力—時間圖

表:不同濃度的雙氧水在不同用量的二氧化錳作用下收集相同狀況下同體積O2所需時間

MnO2

時間

H2O2

0.1 g

0.3 g

0.5 g

1.5%

223 s

67 s

56 s

3.0%

308 s

109 s

98 s

4.5%

395 s

149 s

116 s

分析圖、表中數(shù)據(jù)我們可以得出:

③同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_________________,因而反應(yīng)時間_______________。

④如果從實驗結(jié)果和節(jié)省藥品的角度綜合分析,你認(rèn)為當(dāng)我們選用3.0%的雙氧水,加入___________ g的二氧化錳能使實驗效果最佳。你判斷的理由是______________________。

⑤該小組的某同學(xué)通過分析數(shù)據(jù)得出了當(dāng)催化劑用量相同時雙氧水的濃度越小反應(yīng)速率越快的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確____________,你的理由是________________________________。

(A)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5

(2)N>O>C

(3)①③⑤

(4)H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N

(5)Li

(B)【實驗化學(xué)】

(一)①探究使雙氧水分解的最佳催化劑

②不同催化劑對雙氧水分解的催化作用不同,其催化效果最好的是二氧化錳,其次是豬肝

(二)(2)③加快  縮短

④0.3  因為使用0.3 g二氧化錳比0.1 g時速度增加的顯著,但與0.5 g二氧化錳對雙氧水分解的速率影響相差不大,且現(xiàn)象又明顯。而0.3 g0.5 g二氧化錳的價格顯然是前者低,從經(jīng)濟的角度分析是有利的

⑤不正確  因為同體積的雙氧水濃度越小所含溶質(zhì)越少,這是影響分解速率的主要因素。另外從表中數(shù)據(jù)看出,同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的二倍,但反應(yīng)的時間卻比其反應(yīng)時間的二倍小得多,因而通過比較可以得出,此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快

解析:(A)由各元素在周期表中的位置知:E是H,G是Li,J是Na,T是Fe,X是Cu,Q是C,R是N,M是O。

(1)Ti3+的核外電子排布式:1s22s22p63s23p63d5。

(3)Na投入Cu2+的溶液中時,Na先與水發(fā)生反應(yīng)生成NaOH并且與Cu2+生成Cu(OH)2沉淀,置換不出Cu;NH3的沸點高于CH4的沸點是因為氨分子間存在氫鍵。

(5)屬于1個六元環(huán)的氮原子是1個,鋰原子是6×=2個,由化學(xué)式Li3N可知夾雜原子是Li。

(B)(一)①探究使雙氧水分解的最佳催化劑。

②不同催化劑對雙氧水分解的催化作用不同,其催化效果最好的是二氧化錳,其次是豬肝。

(二)③由圖中數(shù)據(jù)可知同濃度的H2O2的分解速率隨著MnO2用量的增加而加快,反應(yīng)時間縮短。

④使用0.3 g MnO20.1 g時速率顯著增加,但與0.5 g MnO2對H2O2分解的速率影響相差不大,且現(xiàn)象明顯,而0.3 g0.5 g MnO2的價格顯然前者低,從經(jīng)濟的角度分析是有利的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

選做題(考生只能選做一題)

1.《有機化學(xué)基礎(chǔ)》

精神病學(xué)專家通過實驗發(fā)現(xiàn):在大腦的相應(yīng)部位——“獎賞中心”,給予柔和的電擊,便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎賞中心”部分的腦電圖繪制出來,并認(rèn)為,在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺,所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結(jié)構(gòu)如圖。請回答下列問題:

(1)多巴胺的分子式:____________。

(2)試推測多巴胺能發(fā)生的反應(yīng)類型____________。

A.消去          B.取代           C.加成           D.水解

(3)多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷制得,合成過程表示如下:

Ⅰ.0.5 mol香蘭素發(fā)生銀鏡反應(yīng),最多可生成_________ mol Ag。

Ⅱ.②的結(jié)構(gòu)簡式是_________,生成②的反應(yīng)類型是_________。

Ⅲ.寫出④⑤步的化學(xué)方程式:

④_________________________________________________________________。

⑤_________________________________________________________________。

2.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

(1)請寫出圖中b單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式___________。

(2)單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含___________個σ鍵和___________個π鍵。

(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為___________;將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量,得到絡(luò)離子的化學(xué)式為____________,其中X與Ag之間以___________鍵結(jié)合。

(4)下圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因____________________________________________________________________。

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選做題(考生只能選做一題)

1.《有機化學(xué)基礎(chǔ)》

M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維,它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%,可用于制頭盔、防彈背心和剛性前后防護(hù)板。下圖是有關(guān)M5纖維等有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分反應(yīng)未注明條件):

請回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式F____________,H____________。B的氫的核磁共振譜圖中有____________種類型的氫原子吸收峰。

(2)1 mol G與Na2CO3溶液反應(yīng),最多消耗Na2CO3____________ mol。

(3)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:A→B____________;G→M5____________。

(4)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。

(5)試分析M5纖維具有極高強度的原因:_______________________________________。

2.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

有A、B、C、D、E原子序數(shù)均為前20號的五種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子,A+與B-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B原子得一個電子后2p軌道全滿;C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的化合物;E元素原子中4s能級有2個電子。請回答:

(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為____________(填序號)。

①A單質(zhì)>B單質(zhì)>化合物R              ②化合物R>A單質(zhì)>B單質(zhì)

③A單質(zhì)>化合物R>B單質(zhì)              ④B單質(zhì)>化合物R>A單質(zhì)

(2)B-的特征電子排布式為____________;在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是____________雜化,其固態(tài)時的晶體類型為____________。

(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為____________,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是____________________________________________________________________。

(4)B、C、D三元素的電負(fù)性大小順序為____________>____________>____________(填元素符號)。

(5)E與B形成的晶體M的最小單元“晶胞”如下圖所示,則M的化學(xué)式為____________;如果M晶體的密度為d g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個距離最近的E中心間的距離為____________ cm。

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選做題(考生只能選做一題)

1.《有機化學(xué)基礎(chǔ)》芬必得是一種高效的消炎藥,其主要成分為布洛芬,它有多種合成路線,如圖就是一種合成方法。

已知鹵代烴有如下反應(yīng):R—Cl+NaCNR—C≡N+NaCl。

回答下列問題:

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:____________________。

(2)寫出反應(yīng)類型:A→B____________,B→C____________。

(3)C和苯酚的關(guān)系是____________。

a.互為同分異構(gòu)體        b.互為同系物

c.均為芳香族化合物      d.均屬于芳香烴

(4)寫出C發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):__________________________。

(5)與A具有相同分子式,且苯環(huán)上只有一個取代基的有機物共有四種,除A的結(jié)構(gòu)外,寫出其余三種結(jié)構(gòu)簡式中的任意兩種:

_____________________________、____________________________。

2.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。

A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如上圖所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了____________。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為____________。

(3)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。

(4)已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45 pm,C60中C—C鍵長為145—140 pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石,你認(rèn)為是否正確并闡述理由_________________________。

(5)科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為____________。

(6)繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是__________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

選做題,考生只能從兩個模塊的試題中任選一個模塊做答,不能都做,也不能各選做一部分。

《有機化學(xué)基礎(chǔ)》模塊試題

1.有機黏合劑的黏合過程是液態(tài)的小分子黏合劑經(jīng)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為大分子或高分子而固化。

(1)“502膠”是一種快干膠,其主要成分為α氰基丙烯酸乙酯(),請寫出“502膠”發(fā)生黏合作用的化學(xué)方程式:_____________________________;反應(yīng)類型是_____________。

(2)厭氧膠()也是一種黏合劑,工業(yè)上用丙烯酸和某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可制得這種黏合劑,該物質(zhì)的名稱是_____________;請寫出這一制取過程的化學(xué)方程式_________________。

(3)白乳膠是常用的黏合劑,其主要成分為醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2),它有多種同分異構(gòu)體,如、、。已知含有結(jié)構(gòu)的物質(zhì)不能穩(wěn)定存在。請另外寫出3種含—CH=CH—結(jié)構(gòu)的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________、______________、______________。

(4)已知醇和醛可以發(fā)生反應(yīng):2CH3OH+HCHOCH3OCH2OCH3+H2O,聚乙烯醇可用做普通膠水,它的羥基可全部與丁醛(CH3CH2CH2CHO)縮合脫水,得到含六原子環(huán)的強力黏合劑聚乙烯縮丁醛。請寫出制取聚乙烯縮丁醛的化學(xué)方程式:________________。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題2.如下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

(1)請寫出上圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子基態(tài)時的電子排布式_____________。

(2)單質(zhì)a、f、b對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含_____________個σ鍵,_____________個π鍵。

(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為_____________;將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量,生成的含d元素離子的化學(xué)式為________

_______,其中X與d的高價離子之間以_____________鍵結(jié)合。

(4)上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)為:,該含氧酸的分子式為_____________,請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因__________________________。

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