化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑，其合成路線如下圖

（1）B的分子式為  ▲   ； C中官能團(tuán)名稱  ▲  。

（2）C→D的反應(yīng)類型為  ▲  。

（3）B→C的化學(xué)方程式為  ▲  。

（4）化合物D可能具有的性質(zhì)有  ▲  （選填序號）。

       a．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)   b．加成反應(yīng)        c．消去反應(yīng)   d．酯化反應(yīng)

（5）化合物B經(jīng)3步反應(yīng)可制備，反應(yīng)類型依次是  ▲  （選填序號）。

        a．加成 、 取代、 消去      b．消去、加成、取代   c．取代、消去、加成

（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式  ▲  。

      ①核磁共振氫譜只有一個(gè)峰      ②分子中沒有碳碳雙鍵也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)


（1）C6H12O（2分）；羰基（2分）       （2）加成反應(yīng)（2分）

（3）（2分）

（4）bcd （2分）   （5）b （2分）     （6）CH3－C≡C－O－C≡C－CH3（3分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

 

⑨

⑩

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為__________雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是__________。

（3）元素④的第一電離能__________元素⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的最簡單的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式__________（各寫一種）。

（4）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是__________。

（5）元素④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（6）將過量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為__________；元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中，正確的是

A．通過石油分餾可以獲得大量的芳香烴

B．石油裂化的目的是為了得到乙烯、丙烯和苯

C．煤的干餾發(fā)生了化學(xué)變化

D．煤中含有苯和甲苯，可以通過先干餾后分餾的方法得到苯和甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．向蒸餾水中滴加濃H2SO4時(shí)，KW不變

B．常溫下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH為12

C．Na2CO3水解的離子方程式為：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3 ＋ 2OH－

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


己知25℃時(shí)，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/p>

    A．C1－、Br－、I－                      B．Br－、C1－、I－ 

    C．I－、Br－、C1－                      D．Br－、I－、C1－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已二酸是一種重要的化工中間體，可通過氧化環(huán)已醇得到。

反應(yīng)原理為：

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1．在圖①所示裝置的三頸瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，攪拌加熱使之溶解。

步驟2．在繼續(xù)攪拌下用滴管滴加21mL環(huán)已醇，控制滴加速度，維持反應(yīng)溫度43～47℃。滴加完畢后，在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘。

步驟3．用圖②所示裝置趁熱抽濾，二氧化錳濾渣用水洗2～3次

步驟4．濾液用小火加熱蒸發(fā)濃縮至原來體積的一半，冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2～4，冷卻析出粗產(chǎn)品

步驟5．將粗產(chǎn)品用水進(jìn)行重結(jié)晶提純，然后在烘箱中烘干。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱：a  ▲  ； b  ▲  。

（2）步驟2在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘的目的是：  ▲  。

（3）步驟3趁熱抽濾的目的是：  ▲  ；如何證明步驟3濾渣已洗滌干凈：  ▲  。

（4）步驟4用鹽酸酸化的目的是：  ▲  。

（5）確定最后產(chǎn)品成分為已二酸，還需做的實(shí)驗(yàn)或儀器分析有  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


光具有能量，能影響很多反應(yīng)。下列反應(yīng)中，受光照影響顯著的是

  A．乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)                 B．甲烷與氧氣的反應(yīng)

C．鐵與氯氣的反應(yīng)                       D．次氯酸的分解  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等雜質(zhì)）制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)流程如下：

 


已知：NaClO不穩(wěn)定，受熱易分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價(jià)為             。

粗FeO酸溶過程中通入高溫水蒸氣，其目的是　　　　　　　               　　　。

（2）操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，由此推測氧化Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為　　　                   　　　　。

（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備：

① Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

 ②在不同溫度下進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)相同一段時(shí)間后，測得生成NaClO濃度如下：

溫度/0C

15

20

25

30

35

40

45

NaClO濃度/mol·L-1

4.6

5.2

5.4

5.5

4.5

3.5

2

請描述隨溫度變化規(guī)律：溫度小于30℃時(shí)，NaClO濃度隨溫度升高而增大；溫度高于30℃時(shí)，____________________________________________________。NaClO濃度隨溫度變化具有上述規(guī)律的原因?yàn)椋篲___________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在宏觀和微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下列對宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是 [來源:Zxxk.Com]

事實(shí)

解釋

A

10ml酒精和10ml水混合后體積小于20ml

混合后分子變小了

B

氧氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑

氧氣分子中的氧原子容易得電子

C

稀有氣體可作保護(hù)氣

原子核外電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

碳酸分解生成二氧化碳和水

分子在化學(xué)變化中可以再分

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