如右圖所示：右圖為A → E五種含同種元素的物質(zhì)     相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，D呈紅棕色。按要求回答下列問題：

(1) A物質(zhì)的電子式        ；B物質(zhì)是含       鍵

的       分子（填“極性”或者“非極性”）      

(2)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

①B→C：                                                                        

②D→E：                                               

(3)實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為：                                           ，通常用            來干燥B氣體；

已知B可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到A氣體和金屬銅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                 。

⑴ （1）略　 極性 極性

⑵①4NH3+5O2 4NO+6H2O　 ②3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑶ 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O , 堿石灰（或CaO）,

2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Ag++H2O AgOH+H+
Ag++H2O AgOH+H+
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的
硝酸
硝酸
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．若用惰性電極電解AgNO3的水溶液，請(qǐng)寫出電池反應(yīng)的離子方程式
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
，
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化
如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2
（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：
2Fe=2Fe2++4e-
2Fe=2Fe2++4e-
正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
C
C
．
A．銅　　　　　　　B．鈉
C．鋅              D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的
負(fù)
負(fù)
極．
（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
a→b
a→b
（用a、b表示）．
②負(fù)極反應(yīng)式為
2H2+4OH-=4H2O+4e-
2H2+4OH-=4H2O+4e-
．
③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?!--BA-->
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如右圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K2，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為
 
極，A極的電極反應(yīng)式為
 
．若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為
 
，K+移向
 
極（填A(yù)、B） 
（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②B電極上的電極反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)化學(xué)方程式是
 
．
③反應(yīng)一段時(shí)間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為
 
．若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的
 
．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是
 
，電極反應(yīng)式是
 
，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A + BmC變化如右圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

⑴溫度T1      T2（填大于、等于或小于）

⑵正反應(yīng)是            反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

⑶如果A、B、C均為氣體，則m          2（填大于、等于或小于）

⑷當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，

則體系的壓強(qiáng)       （填增大、減小或不變），平衡         移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）

22.

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。

(2)該反應(yīng)為            反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。

(3)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 (多選扣分)。

A、容器中壓強(qiáng)不變；B、混合氣體中c(CO)不變；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為      ℃

23. （12分）在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO22NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：

⑴NO2的轉(zhuǎn)化率為？

⑵反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少？

⑶在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

 科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

△H=—92.4kJ·mol—1。

① 673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨

時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是        。

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d和點(diǎn) e處的n(N2)相同

D．773K，30MPa下，反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則n(NH3)比圖中e點(diǎn)的值大

② 在容積為2.0 L恒容的密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在673K、30MPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)K=        。K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)       。（填標(biāo)號(hào)）。

A．化學(xué)反應(yīng)速率越大  B．NH3的產(chǎn)量一定越大  C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全

（2）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性

的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電

解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陰極的電極反應(yīng)式       。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，

N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

N2(g)+ 3H2O(1)  2NH3(g)+ O2(g) △H = a kJ·mol—1

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10-6mol）

4.8

5.9

6.0

 

①此合成反應(yīng)的a       0；ΔS      0（填“＞”、“＜”或“＝”）；該反應(yīng)屬于        

A．一定自發(fā)  B．一定不自發(fā)   C．高溫自發(fā)   D．低溫自發(fā)

②已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 .4kJ·mol—1

       2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol—1

則N2(g)+ 3H2O(1) = 2NH3(g) + O2(g)ΔH=      kJ·mol—1。

 

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