Question

【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的比較中，下列說法不正確的是( )

A．NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解

B．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的量比后者多

C．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加2滴酚酞溶液，前者顏色比后者深

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故A正確；B．設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、106/84mol，消耗的酸分別為2mol、106/84mol，則前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多，故B正確；C．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，碳酸鈉水解生成的氫氧根離子的濃度大，則滴加酚酞時顏色深，即前者顏色比后者深，故C正確；D．當(dāng)堿少量時，發(fā)生Na2CO3 + Ba(OH)2 ═ BaCO3↓ + 2NaOH、2NaHCO3+Ba(OH)2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，且碳酸鈉電離生成CO32-，而碳酸氫鈉電離生成HCO3-，

則反應(yīng)的離子方程式一定不相同，故D錯誤；故選D。