【題目】堿金屬和鹵素隨著原子序數(shù)的增大,下列遞變規(guī)律正確的是(

A.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B.鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低

C.堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大D.鹵素單質(zhì)的密度逐漸減小

【答案】A

【解析】

鹵素單質(zhì)是分子晶體,分子晶體的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比,所以鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子半徑增大而升高,堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低,故A正確,B錯(cuò)誤;堿金屬和鹵素單質(zhì)的密度都依次變大,但是鈉鉀反常,鈉的密度大于鉀的密度,故CD均錯(cuò)誤;故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究煤的合理利用及CO2的綜合應(yīng)用有著重要的意義。請(qǐng)回答以下問題:

.煤的氣化

已知煤的氣化過程涉及的基本化學(xué)反應(yīng)有:

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ/mol

②CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH=a kJ/mol

查閱資料反應(yīng)②中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

C≡O(shè)

H-H

H-C

H-O

E/(kJ/mol)

1072

436

414

465

(1)則反應(yīng)②中a=______

(2)煤直接甲烷化反應(yīng)C(s)2H2 (g)CH4(g)ΔH______kJ/mol,該反應(yīng)在______(高溫低溫”)下自發(fā)進(jìn)行。

.合成低碳烯烴

在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO22.5 mol H2,發(fā)生反應(yīng): 2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g) ΔH=128 kJ/mol,測(cè)得溫度對(duì)催化劑催化效率和CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如右圖所示:

(3)圖中低溫時(shí),隨著溫度升高催化劑的催化效率提高,但CO2的平衡轉(zhuǎn)化率卻反而降低,其原因是______。

(4)250℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______。

.合成甲醇

在恒溫2 L容積不變的密閉容器中,充入1 molCO23 molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ,測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)變化(p/p)如下表:

時(shí)間/h

1

2

3

4

5

6

p/p

0.90

0.85

0.82

0.81

0.80

0.80

(5)反應(yīng)前1小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)為______mol/(L·h),該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

.電解逆轉(zhuǎn)化制乙醇

(6)科研人員通過反復(fù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):CO2可以在酸性水溶液中電解生成乙醇,則生成乙醇的反應(yīng)發(fā)生在______極(填“陰”或“陽”),該電極的反應(yīng)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2Na2CO3溶液的裝置,充分作用后,最后得到的氣體是(

A. CO2NOB. CO2C. NOD. NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下:

則下列說法錯(cuò)誤的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng)

B. ②過程形成了C―C

C. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂

D. ②吸收能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

3Cu + 2NO3+ 8H+3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O __________________

(1)此反應(yīng)中,還原劑是 _____,氧化劑是 _______元素被還原。

(2)由此可知,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________________________。

(3)據(jù)你的理解再寫一個(gè)常見的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池

B.電解時(shí),陽離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽極移動(dòng)

C.電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng),陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電解時(shí),電子從電解池的陰極流出,沿導(dǎo)線流回電源的負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①HC1O2可視為強(qiáng)酸,NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大。②ClO2的沸點(diǎn)為283K,純ClO2易分解爆炸;卮鹣铝袉栴}:

(1)ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____;向其中鼓入空氣的作用可能是____。

(2)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;為防止生成的NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是____(填序號(hào))。

A.Na2O2 B.Na2S C. FeCl2 D.KMnO4

(3)操作①的實(shí)驗(yàn)方法依次是__________、過濾;操作②實(shí)驗(yàn)方法是_____。

(4)akg NaClO3理論上可制___ kg NaClO2·3H2O。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,則甲和X不可能是

A. 甲為C,XO2

B. 甲為 Fe,XCl2

C. 甲為SO2,XNaOH溶液

D. 甲為A1C13XNaOH溶液

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