Question

(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。查得的資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H₂Se和H₂Te為氣體；
②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H₂反應的焓變（△H）情況如下表所示。

物質	O2	S	Se	Te
ΔH(kJ·mol－1)	－242	－20	81

請回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式         、          。
（2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：                                。
（3）已知H₂Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol^－1，請解釋Te和H₂不能直接化合的原因                                                                    
                                                                          。
（4）H₂S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級電離常數可用K_a1來表示，當溫度升高時，K_a1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO₂、1 molO₂和4 mol SO₂、2 mol O₂，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO₂轉化率分別為50％和α(乙)，則反應的平衡常數K_c＝             L·mol^－1（填寫具體數據），此時α(乙)       50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

（1）H₂O₂；H₂S（2分）
（2）H₂Se(g)＝H₂(g)＋Se(s)  ΔH＝－81 kJ·mol^－1（2分）
（3）因為H₂Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol^－1，所以Te和H₂反應的ΔS＜0，ΔH＞0，即ΔH－TΔS＞0，故該反應不能發(fā)生（2分）
（4）H₂SHSˉ＋H^＋  HSˉH^＋＋S^2－；（2分）  一定增大（2分）
（5）2；（2分）    大于（2分）

略