鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積為5.6 L，向反應(yīng)后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反應(yīng)，最終產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．5.1 g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質(zhì)量分別為2.4 g、2.7 g

B．溶解5.1 g鎂鋁合金時(shí)，剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C．生成白色沉淀的最大質(zhì)量為13.6 g

D．若白色沉淀只有Mg(OH)2，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為1.2 mol·L－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋

B．紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析

C．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

D．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．pH＝4的鹽酸中：c(H+)＝4.0mol·L－1

B．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)

C．NaCl溶液中：c(Na+) + c(H+)＝ c(Cl－)+c(OH－)

D．NaHCO3溶液中：c(HCO3－)＋c(H2CO3)+ c(CO32－) ＝c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1MO溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

A．M      B．   M2＋   C．M3＋    D．MO2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

①FeCl3與Cu反應(yīng)　  ②FeCl3與H2S反應(yīng)　  ③FeCl3與KI反應(yīng)�、蹻eCl3滴入沸水中　⑤FeCl3與NaHCO3反應(yīng)   ⑥FeCl3溶液中滴入石蕊試液

A．③④⑤⑥　　　　B．③④⑤     C．④⑤⑥    D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V（ml）的變化如圖所示，

按要求填寫(xiě)：（1）鎂和鋁的總質(zhì)量為        g。

（2）最初20 mL NaOH溶液的作用是                。

（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度為            。

（4）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于下圖的說(shuō)法正確的是

A．構(gòu)成原電池時(shí)Cu是負(fù)極              

B．構(gòu)成電解池時(shí)Cu是陰極

C．構(gòu)成電解池時(shí)質(zhì)量增重的極是陰極     

D．電池工作時(shí)溶液中的一定移向Cu極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的意義。

（1）請(qǐng)將影響表中“實(shí)例”反應(yīng)速率的“條件”仿照示例填在空格橫線上。

實(shí)例

影響條件

①食物放在冰箱里能延長(zhǎng)保質(zhì)期

溫度（示例）

②實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì)，再進(jìn)行反應(yīng)

____________

③用H2O2分解制O2時(shí)，加入MnO2

____________

④工業(yè)制硫酸催化氧化SO2制取SO3時(shí)，通入過(guò)量的空氣

____________

（2）一定溫度下，在2L體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

②從反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_________mol/（L·s）。

③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_________（結(jié)果保留整數(shù)）。

④當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15 s時(shí)，向密閉容器中通入氬氣，此時(shí)用Z表示的反應(yīng)速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s時(shí)用Z表示的反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于的區(qū)、周期和族為    (    )

　       A.  p區(qū)、第五周期、ⅠB族　　　　B.  ds區(qū)、第五周期、ⅠB族

         C.  d區(qū)、第四周期、ⅠB族　　　　D.  ds區(qū)、第五周期、Ⅷ族

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同步練習(xí)冊(cè)答案