6．8.12 天津港特大爆炸事故現(xiàn)場(chǎng)有700 噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒．有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理以減輕污染．寫出NaCN的電子式Na+，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時(shí)放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．

分析 NaCN為離子化合物，由Na+和CN-構(gòu)成，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時(shí)放出NH3，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：NaCN為離子化合物，由Na+和CN-構(gòu)成，所以電子式為：Na+，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時(shí)放出NH3，反應(yīng)的離子方程式為：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-，
故答案為：Na+；CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式書寫、氧化還原的離子方程式的書寫，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒來配平方程式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：（單位：kJ/mol），回答下面各題：
元素代號(hào)I1I2I3I4
A2080400061009400
B500460069009500
C7401500770010500
D5801800270011600
（1）A是ArB是NaC是MgD是Al（填元素符號(hào)）
（2）B通常顯+1價(jià)，B的電負(fù)性＜C的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）元素C的第一電離能比D高的原因是鎂的外圍電子為3S2，處于全充滿狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定，所需第一電離能較大
（4）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像A元素的是A．
A．氦（1s2）　 B．鈹（1s22s2）　　 　C．鋰（1s221）　 D．氫（1s1）　　　　　　　 　　　　　　　 （5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，請(qǐng)你估計(jì)B的第2次電離  能飛躍數(shù)據(jù)將是第9電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42- $?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B
B．放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
C．放電時(shí)：當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗的H2SO4 0.4mol
D．放電時(shí)：外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．前四周期主族非金屬元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
X Y 
  ZW
A．元素X和元素W最高正價(jià)代數(shù)和一定為8
B．若元素X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)一定為a+9．
C．常溫下，若X的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液能使紅色石蕊試液變藍(lán)，則元素Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)一定高于元素W的簡(jiǎn)單氫化物
D．原子半徑的大小順序?yàn)閞W＞rZ＞rX＞rY．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：工業(yè)上制硫酸在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)．
（1）①相同條件下，2mol SO2和1mol O2所具有的能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）2mol SO3具有的能量；
②在相同條件下，若斷開2mol SO2、1molO2和2mol SO3中的化學(xué)鍵時(shí)，吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1+Q2＜Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；
③在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)生成2molSO3時(shí)，放出197kJ的熱量，該條件下，如果將3mol SO2和1mol O2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)達(dá)到平衡后，n（SO2）+n（SO3）=3mol．
（2）科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，

①通入O2的b極是原電池正極（填“正”或“負(fù)”）；
②電解質(zhì)溶液中陰離子向a極移動(dòng)（填“a”或“b”）；
③負(fù)極反應(yīng)式為2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+．
（3）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入0.5L密閉容器內(nèi)，550℃時(shí)，在催化劑作用下充分發(fā)生反應(yīng)．測(cè)得n（O2）隨時(shí)間的變化如下表
時(shí)間/s012345
n（O2）/mol0.70.40.3xxx
反應(yīng)達(dá)到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
請(qǐng)回答下列問題：
①用O2表示從1～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L-1•s-1；
②該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%（用百分?jǐn)?shù)表示）；
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，O2的體積分?jǐn)?shù)是6.2%（用百分?jǐn)?shù)表示）；
④若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因可能是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)開始后放出的熱量使體系的溫度升高，反應(yīng)速率加快；一段時(shí)間后，隨著濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有C-12原子的個(gè)數(shù)為NA
C．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
D．1 mol的羥基與1 moL的甲基所含電子數(shù)均為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g+2H2O （l）△H=-704 kJ•mol-1．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432 kJ/mol
（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g） ）H=+34.5 KJ/mol．
（4）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為：46.1 kJ．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中，與100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B．200ml   0.25mol/L HCl溶液
C．50ml  1mol/L  NaCl溶液D．200ml   0.25mol/L CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用的玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體或在干燥管中放入固體）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用裝置A收集NH3氣體，氣體應(yīng)從②（填“①”或“②”）處通入．
（2）若用裝置B做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶能否起到防倒吸作用（填“能”或“不能”）能．
（3）用C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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同步練習(xí)冊(cè)答案