1986年,人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟:
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2===2K2MnF6+8H2O+3O2
②K2MnF6+2SbF5===2KSbF6+MnF4
③2MnF4===2MnF3+F2
下列說(shuō)法中正確的是(  )     
A.反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①H2O2既是還原劑又是氧化劑
C.氧化性:KMnO4>O2D.每生成1 mol F2,上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2 mol電子
C
②中沒(méi)有化合價(jià)變化,為非氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò);①H2O2是還原劑,故B錯(cuò);每生成1 mol F2①反應(yīng)就轉(zhuǎn)移6 mol電子,故D錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是
H2SO3+I(xiàn)2+H2O===2HI+H2SO4 
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I(xiàn)2
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I>Fe2>NOB.I>Fe2>H2SO3>NO
C.Fe2>I>H2SO3>NOD.NO>Fe2>H2SO3>I

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

半徑由小到大、氧化性由強(qiáng)到弱的一組微粒是
A.H+、Al3+、Mg2+、K+B.O、P、S、Cl
C.S2-、Cl-、K+、Ca2+?D.Na、Mg、Al、K

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(4分)銅跟稀硝酸可發(fā)生反應(yīng):3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。在該反應(yīng)中,銅元素的化合價(jià)      (填“升高”或“降低”),被      (填“氧化”或“還原”);硝酸體現(xiàn)_____________性,若反應(yīng)中生成轉(zhuǎn)移0.6mole,則生成___     L NO(標(biāo)況)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知氧化性順序是:Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2,在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的離子組不合理的是( )
A.Fe3+ Br- Cl-B.Fe2+ Br- Cl-
C.Fe2+ Cl- I- D.Fe2+ Br- Cl- I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

有下列反應(yīng)(其中A、B、C、D各代表一種元素)
①2A+B=2B+A ②2A+C=2C+A
③2B+C=2C+B ④2C+D=2D+C
其中氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br />A.D>C>B>A            B.A>B>C>D
C.C>A>B>D                      D.B>D>C>A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列粒子只具有還原性的是
A.ClB.NaC.H+D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):  
①2Fe2++ Br2= 2Fe3+ + 2Br,
②2Br+ Cl2=Br2 + 2Cl, 
③2Fe3+ + 2I= 2Fe2++ I2;由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.鐵元素在反應(yīng)①中被還原,在③中被氧化
B.反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí),有2 mol Br被氧化
C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2 > I2 > Br2 > Fe3+
D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒> Fe2+ > Br> Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列變化中,必須加入氧化劑才能發(fā)生的是                                           (   )
A.Cl2→HClB.NaCl→Cl2C.Fe2→Fe3D.NaHCO3→CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案