(11分)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 molSO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示_____            ___、____            ____，E的大小對該反應的反應熱有無影響？________.該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？________，理由是_____________________________。
(2) 圖中ΔH＝_____    ___kJ/mol.
(3) V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：_____________________    __
_______________________________________________。
（4）如果反應速率v(SO2)為0.05 mol/(L·min)，則v(O2)＝__________mol/(L·min)、v(SO3)＝________ mol/(L·min)．
(5) 已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=             。

（1）反應物具有的總能量；生成物具有的總能量；無影響；降低；使用適當?shù)拇呋瘎罨芙档�。�?）—198    （3）V2O5 + SO2 = 2VO2 + SO3；4VO2 + O2 = 2V2O5
（4）0.025；0.05      （5）—1185KJ/mol

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江山市模擬）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的主要設備是沸騰爐、（爐氣精制）、接觸室和吸收塔等．
（1）請寫出爐氣制造即沸騰爐中黃鐵礦燃燒的化學方程式
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
．
（2）爐氣精制的作用是將含SO2進行除法和水洗．而精制爐氣即SO2的催化氧化，在接觸室中進行．
A、精制爐氣（含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關系如圖1所示．在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是
不選B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大；SO2原料的轉(zhuǎn)化率在1個大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓
不選B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大；SO2原料的轉(zhuǎn)化率在1個大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓
、
不選擇C點，因為溫度越低，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率是高．故選擇A點，不選C點．
不選擇C點，因為溫度越低，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率是高．故選擇A點，不選C點．
．
B、接觸室中2SO2（g）+O2（g） 
催化劑
.
△
2SO3（g），反應過程的能量變化如圖2所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
①圖中C點表示
生成物能量
生成物能量
，E的大小對該反應的反應熱
無
無
（填“有”或“無”） 影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點
降低
降低
（填“升高”或“降低”）．
②反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；圖中△H=
-198
-198
kJ?mol-1．
（3）從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產(chǎn)品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同質(zhì)量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經(jīng)沸水�。ù藴囟认落@鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù) 銨鹽質(zhì)量（g） 濃硫酸增加的質(zhì)量（g）
第一次 1.570 0.340
第二次 3.140 0.680
第三次 4.710 0.510
第四次 6.280 0
①該銨鹽中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
．
②x的值為
1.2
1.2
．

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科目：高中化學 來源：2014屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 molSO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：

（1） 圖中A、C分別表示_____            ___、____            ____，E的大小對該反應的反應熱有無影響？________.該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？________，理由是_____________________________。

(2) 圖中ΔH＝_____    ___kJ/mol.

(3) V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：_____________________     __

_______________________________________________。

（4）如果反應速率v(SO2)為0.05 mol/(L·min)，則v(O2)＝__________mol/(L·min)、v(SO3)＝________ mol/(L·min)．

(5) 已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=              。

 

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科目：高中化學 來源：江山市模擬 題型：填空題

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的主要設備是沸騰爐、（爐氣精制）、接觸室和吸收塔等．
（1）請寫出爐氣制造即沸騰爐中黃鐵礦燃燒的化學方程式______．

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（2）爐氣精制的作用是將含SO2進行除法和水洗．而精制爐氣即SO2的催化氧化，在接觸室中進行．
A、精制爐氣（含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關系如圖1所示．在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是______、______．
B、接觸室中2SO2（g）+O2（g） 
催化劑
.
△
2SO3（g），反應過程的能量變化如圖2所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
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①圖中C點表示______，E的大小對該反應的反應熱______（填“有”或“無”） 影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點______（填“升高”或“降低”）．
②反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）；圖中△H=______kJ?mol-1．
（3）從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產(chǎn)品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同質(zhì)量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經(jīng)沸水�。ù藴囟认落@鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù) 銨鹽質(zhì)量（g） 濃硫酸增加的質(zhì)量（g）
第一次 1.570 0.340
第二次 3.140 0.680
第三次 4.710 0.510
第四次 6.280 0
①該銨鹽中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為______．
②x的值為______．

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科目：高中化學 來源：2011年浙江省衢州市江山市高考化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的主要設備是沸騰爐、（爐氣精制）、接觸室和吸收塔等．
（1）請寫出爐氣制造即沸騰爐中黃鐵礦燃燒的化學方程式    ．
（2）爐氣精制的作用是將含SO2進行除法和水洗．而精制爐氣即SO2的催化氧化，在接觸室中進行．
A、精制爐氣（含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關系如圖1所示．在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是    、    ．
B、接觸室中2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），反應過程的能量變化如圖2所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
①圖中C點表示    ，E的大小對該反應的反應熱    （填“有”或“無”） 影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點    （填“升高”或“降低”）．
②反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=    ，升高溫度，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）；圖中△H=    kJ?mol-1．
（3）從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產(chǎn)品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同質(zhì)量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經(jīng)沸水�。ù藴囟认落@鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù)銨鹽質(zhì)量（g）濃硫酸增加的質(zhì)量（g）
第一次1.5700.340
第二次3.1400.680
第三次4.7100.510
第四次6.280
①該銨鹽中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為    ．
②x的值為    ．

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