已知反應H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 ，則反應：

HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH為（   ）

A. ＋184.6 kJ·mol－1                      B. －92.3 kJ·mol－1  

C. －369.2 kJ·mol－1                                    D. ＋92.3 kJ·mol－1

 

D

解析:正反應是放熱反應，則逆反應一定是吸熱反應，同時反應熱還與方程式中化學計量數(shù)有關(guān)系的，所以選項D是正確的，答案選D。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
（1）在250C 101kPa時，H2與02化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學 方程式為
 

又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C（s）+H2O（g）?CO（g）+Hi（g）△H=
 
kj/mol．
（2）CO可以與H2CXg）進一步發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在恒容密閉容器中，起始時n（H20）=0.20mol，n（CO）=0.10mol，在8000C時達到平衡狀態(tài)，K=1.0，則平衡時，容器中CO的轉(zhuǎn)化率是（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）工業(yè)上從煤氣化后的混合物中分離出H2，進行氨的合成，已知反應N2（g）+3H2（g）
催化劑
2NH3（（g） （△H＜0）在等容條件下進行．改變其他反應條件，在I、II、III階段體 系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
精英家教網(wǎng)
①N2的平均反應速率v1（N2）、vII（N2）、vIII（N2）從大到小排列次序為
 
；
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
 
，采取的措施是
 

③比較第II階段反應溫度（T2）和第III階段反應速度（T3）的高低：T2
 
T3填“＞、=、＜”判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013屆福建泉州晉江市高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 ，則反應：

HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH為（    ）

A. ＋184.6 kJ·mol－1                      B. －92.3 kJ·mol－1  

C. －369.2 kJ·mol－1                                    D. ＋92.3 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：福建省期中題 題型：單選題

已知反應H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ/mol，則反應：HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH為
[     ]
A. ＋184.6 kJ/mol                    
B. －92.3 kJ/mol  
C. －369.2 kJ/mol                                     
D. ＋92.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建泉州晉江市季延中學高二下學期期中化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知反應H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，則反應：
HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH為（   ）

A．＋184.6 kJ·mol－1B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1D．＋92.3 kJ·mol－1

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