Question

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的某一種．
（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．
（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．根據(jù)（1）、（2）實驗事實可推斷它們的化學式為：A．

BaCl₂

B

AgNO₃

C

CuSO₄

D

Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確定．如Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-共存，而只能和NO₃^-、Cl^-共存；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子共存，而只能和NO₃^-共存，則陰陽離子的組合一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-共存，所以只能為CuSO₄；Na⁺對應CO₃^2-為Na₂CO₃．即四種物質(zhì)為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．

解答：解：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-共存，而只能和NO₃^-、Cl^-共存；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子共存，而只能和NO₃^-共存，則陰陽離子的組合一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-共存，所以只能為CuSO₄；Na⁺對應CO₃^2-為Na₂CO₃．即四種物質(zhì)為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
（1）中由于C鹽是藍色的，所以為CuSO₄，
（2）四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃．
故答案為：BaCl₂；Ag NO₃；CuSO₄；Na₂CO₃．

點評：多種離子的物質(zhì)構(gòu)成首先根據(jù)限制條件推斷可能的物質(zhì)存在，進一步通過實驗來進行物質(zhì)的對應關(guān)系的確認．