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（1）資料卡片：
① 如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質及一些硫酸鹽，應加入什么試劑？可參考資料卡片中相應物質的溶解性。
② 為了除去粗鹽中的及泥沙，得到純凈的，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序____________。（填序號）
① 過濾；② 加過量NaOH溶液；③ 加適量鹽酸；④ 加過量溶液；⑤ 加過量溶液
（2）甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經處理后，仍然溶有以下八種離子
（）中各不相同的4種，若單獨排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當比例充分混合，再經沉淀后，排放的污水轉變?yōu)闊o色澄清的
________________，污染程度大為降低，又經測定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：
甲廠污水中含有的4種離子是________________；乙廠污水中含有的4種離子是_______________。
（1）①
②：②⑤④①③
（2）溶液；①；②
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。

資料卡片
 
 
物質
熔點/℃
沸點/℃
SiCl4
－70
57.6
TiCl4
－25
136.5
Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4。
② 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
③ 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
(1) 根據資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。
(2) ③中反應的化學方程式是________________________________________________。
(3) 若④在實驗室完成，應將TiO2·xH2O放在________________(填儀器名稱)中加熱。

Ⅱ. 據報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
a. O2―→2O　　　b. O＋H2O―→2OH　　　c. OH＋OH―→H2O2
(4) b中破壞的是______________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。
(5) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

Ⅲ. 某研究性學習小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)
(6) 若緩慢通入22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉化率為____________。
(7) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是　。

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省漣水中學高三12月階段性測試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。

資料卡片
 
 
物質
熔點/℃
沸點/℃
SiCl4
－70
57.6
TiCl4
－25
136.5
 

Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4。
② 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
③ 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
(1) 根據資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_____，分離二者所采取的操作名稱是__。
(2) ③中反應的化學方程式是____________________________________________。
(3) 若④在實驗室完成，應將TiO2·xH2O放在________________(填儀器名稱)中加熱。
Ⅱ. 據報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。
(４) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。
（５）. 某研究性學習小組用圖裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)若緩慢通入224L(已折算成標準狀況)CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉化率為___ _________。

(6) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是　                    。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三12月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。

資料卡片

 

 

物質

熔點/℃

沸點/℃

SiCl4

－70

57.6

TiCl4

－25

136.5

 

Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：

① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4。

② 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。

③ 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

(1) 根據資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_____，分離二者所采取的操作名稱是__。

(2) ③中反應的化學方程式是____________________________________________。

(3) 若④在實驗室完成，應將TiO2·xH2O放在________________(填儀器名稱)中加熱。

Ⅱ. 據報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。

(４) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

（５）. 某研究性學習小組用圖裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)若緩慢通入224L(已折算成標準狀況)CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉化率為___ _________。

(6) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是　                    。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省南京市高三第四次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。

 

資料卡片

 

 

物質

熔點/℃

沸點/℃

SiCl4

－70

57.6

TiCl4

－25

136.5

Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：

① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4。

② 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。

③ 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

(1) 根據資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。

(2) ③中反應的化學方程式是________________________________________________。

(3) 若④在實驗室完成，應將TiO2·xH2O放在________________(填儀器名稱)中加熱。

Ⅱ. 據報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：

a. O2―→2O　　　b. O＋H2O―→2OH　　　c. OH＋OH―→H2O2

(4) b中破壞的是______________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。

(5) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

Ⅲ. 某研究性學習小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)

(6) 若緩慢通入22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉化率為____________。

(7) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是　。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高一下學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(14分)納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。

資料卡片

物質

熔點/℃

沸點/℃

SiCl4

－70

57.6

TiCl4

－25

136.5

Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：

① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4。

② 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。

③ 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

(1) 根據資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。

(2) ③中反應的化學方程式是__________________________________。

Ⅱ. 據報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：

a. O2→2O　　　b. O＋H2O→2OH　　　c. OH＋OH→H2O2

(3) b中破壞的是______________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。

(4) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

Ⅲ. 某研究性學習小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)

 (5) 若緩慢通入22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉化率為____________。

(6) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是                         。

 

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同步練習冊答案