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（8分）W、X、Y、Z四種化合物的焰色反應均為黃色，它們之間存在如下關系：
①WX＋CO2↑＋H2O
②Z＋CO2X＋O2
③Z＋H2OY＋O2↑
④X＋Ca(OH)2Y＋CaCO3↓
試回答下列問題：
（1）W、X、Y、Z的化學式分別是：
W      、X      、Y      、Z      。
（2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是      （填反應序號），反應中氧化劑是
      （寫化學式），還原劑是      （寫化學式）。
（3）若④反應在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應方程式：
①                             。②                             。

（1）NaHCO3   Na2CO3   NaOH    Na2O2    （2）②③   Na2O2  Na2O2
（3）①Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓   ②Ca(OH)2＋K2CO3＝2KOH＋CaCO3↓（合理即可）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z是
是同周期中非金屬性最強的元素．
（1）X位于元素周期表的位置
第三周期、IA族
第三周期、IA族
，X與硫元素形成的化合物的電子式為

（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
HCl
HCl
 （寫化學式）．理由為
氯元素的非金屬性強于溴元素，所以HCl比HBr穩(wěn)定
氯元素的非金屬性強于溴元素，所以HCl比HBr穩(wěn)定
．
（3）Y與Z形成的化合物硬度小、熔點低、沸點低，其晶體中有存在的作用力有
范德華力（或分子間作用力）極性共價鍵（或共價鍵）
范德華力（或分子間作用力）極性共價鍵（或共價鍵）

其分子屬于
非極性分子
非極性分子
（填極性分子、非極性分子），它和足量水反應，有白色膠狀沉淀產生，該反應的化學方程式是
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?安徽）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第
三
三
 周期第
ⅠA
ⅠA
 族；W的基態(tài)原子核外有
2
2
 個未成對電子．
（2）X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是
Si
Si
（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
HCl
HCl
 （寫化學式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是
SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是
SiH4（g）+2O2（g）
 點燃 
.
 
SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）
 點燃 
.
 
SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?武漢模擬）[化學一選修 3：物質結構與性質]有U、V、W、X、Y、Z 六種前四周期元素，原子序數依次增大，其相關信息如下表：
元素編號 相關信息比
U 所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
V 基態(tài)時，電子分布在三個能級上，且各能級中電子數相等
W 基態(tài)時，2p 軌道處于半充滿狀態(tài)
X 與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離
Y 是第四周期元素中未成對電子數最多的元素
Z Z 的一種核素的質量數為65，中子數為 36
請回答下列問題：
（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數比為
5：1
5：1
，其中心原子采取
sp2
sp2
雜化；
（2）V與W原子結合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含
共價
共價
鍵，屬于
原子
原子
晶體；
（3）Y 的基態(tài)原子的核外電子排布式為
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；
（4）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有 18 個電子．乙和丙的化學式分別是
C2H6
C2H6
、
H2O2
H2O2
，兩者沸點的關系為乙
＜
＜
丙（填“＞”或“＜”），原因是
H2O2分子見存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵
H2O2分子見存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵
；
（5）Z單質晶體的晶胞如右圖所示，其配位數為：
12
12
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種元素原子序數依次減�。阎猈的原子序數為29；X原子p軌道共有11個電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數據如下表；Z原子價電子排布式為nsnnpn．請回答下列問題：
電離能/（kJ?mol-1） I1 I2 I3 I4 I5
Y 584 1823 2751 11584 14837
（1）W基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）電負性：X
 
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點比X的氫化物高，原因是
 
．
（4）Z2X4中，Z原子采用
 
雜化，每個分子中含有
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（5）已知W2+能與氨分子形成配離子[W（NH3）4]2+，該配離子中存在的化學鍵有
 
．（填標號）
A．金屬鍵  B．離子鍵  C．共價鍵  D．配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數依次增大。其中X原子的價電子構型為2s22p2，Y原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；W、Z的原子序數相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

回答下列問題：

（1）寫出Y元素基態(tài)原子的最外層電子軌道表示式               ；

（2）WXY分子中的三個原子除W原子外均為8電子構型，寫出該分子的結構簡式      ，根據電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有          ；

（3）YW3分子是一種常見氣體，分子中Y原子的雜化方式是          ；該物質易液化，極易溶于水，其原因是                                         ；

（4）液態(tài)的YW3也是一種重要的溶劑，其性質與H2O相似，Z的單質與液態(tài)YW3反應化學方程式為                                            。

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