在反應(yīng)KI+ 5KIO3 + 3H2S O4== 3K2SO4 +3I2 + 3H2O中，若有1.66 g KI、10.7 g KIO3和足量的H2S反應(yīng)，則被氧化的碘元素和被還原的碘元素質(zhì)量比為


  1. A.
    3:1
  2. B.
    4:1
  3. C.
    1:4
  4. D.
    1:5
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?和平區(qū)一模）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
問題1 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同．請寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
；
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
溫度/℃ 20 40 60 80
KIO3g/100g水 8.08 12.6 18.3 24.8
問題2 已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；   I2+2S2
O
2-
3
=2I-+S4
O
2-
6
．
（1）測定加碘食鹽中碘的含量，學生甲設(shè)計的實驗步驟如下：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
1270
3W
1270
3W
mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（2）學生乙又進行了下列實驗：
操作步驟 實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液． 溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩． 溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩． 溶液變藍色
①請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
．
②根據(jù)學生乙的實驗結(jié)果，請對學生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價：
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“正確”）．
其原因是
過量的I-會被空氣中的O2氧化為I2
過量的I-會被空氣中的O2氧化為I2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖是某廠生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字，請閱讀后回答以下問題：
（1）為了檢驗此鹽中是否含有碘酸鉀，可用KI-淀粉溶液和稀鹽酸做試劑進行檢測．加入KI-淀粉溶液和稀鹽酸后，若鹽中含有碘酸鉀，則會發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，生成的I2遇淀粉變藍．在上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
5：1
5：1
．
（2）為了測定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成標準狀況下67.2ml二氧化碳氣體．請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

碘酸鉀（KlO3）晶體是我國規(guī)定的食鹽加碘劑．它 通常是以碘為原料與過量KOH溶液通過下列反應(yīng)制 得：3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20，再將 KI 和 KIO3 的混 合溶液電解，將其中的I-轉(zhuǎn)化為IO-3，裝置如圖．
（1）在反應(yīng)3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20中，氧化劑和還原 劑的物質(zhì)的量之比為
5：1
5：1
．
（2）電解前，將KI和KI03混合溶液加入陽極區(qū)；將氫氧 化鉀溶液加入陰極區(qū)．電解槽用水冷卻．電解時，陽極上的電極反應(yīng)
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
；陰極上得到的氣體產(chǎn)物為
H2
H2

（3）某同學查資料獲知：KIO1在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
，為確定電解是否完成，需檢驗陽極區(qū)電解液中是否含有I-，
該同學選用淀粉溶液和稀硫酸進行實驗，它儀器及用品自選，請完成其方案：
實驗操作 現(xiàn)象及結(jié)論
（4）電解完畢，從電解液中得到KIO3、晶體的過程為

步驟①的操作名稱
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
，步驟④中洗滌晶體的目的
洗去吸附在碘酸鉀晶體表面的氫氧化鉀等雜志
洗去吸附在碘酸鉀晶體表面的氫氧化鉀等雜志
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：
（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6：11，則反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）參照碘酸鉀的溶解度：
溫度/℃ 20 40 60 80
KIO3g/100gH2O 8.08 12.6 18.3 24.8
精英家教網(wǎng)
操作③得到碘酸鉀晶體，方法是
 
．
已知：KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O；
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
（3）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)．用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有
 
．
（4）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設(shè)計的實驗步驟如下：
①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
 
mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（5）學生丙又對純凈的NaCl進行了下列實驗：
操 作 步 驟 實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液． 溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩． 溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩． 溶液變藍色
請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示
 
；
根據(jù)學生丙的實驗結(jié)果，請對學生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價：
 
（填“偏高”、“偏低”或“準確”）并說明原因
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

碘酸鉀（KIO3）晶體是我國規(guī)定的食鹽加碘劑。它通常是以碘為原料與過量KOH溶液通過下列反應(yīng)制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再將 KI 和 KIO3的混合溶液電解，將其中的I―轉(zhuǎn)化為IO3―，裝置如圖。

（1）在反應(yīng)3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為         。

（2）電解前，將KI和KIO3混合溶液加入陽極區(qū)；將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解槽用水冷卻。電解時，陽極上的電極反應(yīng)                       ；陰極上得到的氣體產(chǎn)物為                  ；

（3）某同學查資料獲知：KIO3在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                  ，為確定電解是否完成，需檢驗陽極區(qū)電解液中是否含有I―，該同學選用淀粉溶液和稀硫酸進行實驗，其它儀器及用品自選，請完成其方案：

實驗操作

現(xiàn)象及結(jié)論

 

 

 

（4）電解完畢，從電解液中得到KIO3晶體的過程為：

步驟①的操作名稱         ，步驟④中洗滌晶體的目的                          。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案