Question

回答下列問題：
Ⅰ、有下列物質：①Fe　②CO₂�、跱a₂O�、蹸u（OH）₂�、軲gCl₂　⑥NH₄Cl�、逪₂SO₄
⑧C₂H₅OH（酒精）（用序號作答）．
上述十種物質中，其中屬于電解質的有

 

，屬于非電解質的有

 

．
Ⅱ、今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中K⁺濃度是0.2mol?L^-1，SO₄^2-的濃度是0.7mol?L^-1．
（1）寫出Al₂（SO₄）₃電離的電離方程式：

 

．
（2）Al³⁺濃度應等于

 

mol/L
Ⅲ、根據反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是

 

，被氧化的是

 

元素．
（2）該反應中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質的量之比為

 

．
（3）用雙線橋法標出電子轉移的方向與數目

 

．

Answer 1

考點：電解質與非電解質,電離方程式的書寫,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：I．在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物是電解質在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物屬于非電解質．理解概念時注意：1必須是化合物；2必須本身能電離；
II．（1）硫酸鋁是強電解質完全電離生成硫酸根離子和鋁離子；
（2）溶液呈中性，根據電荷守恒求解；
III．（1）8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，氯元素化合價降低發(fā)生還原反應，該反應生成1mol氮氣轉移6mol電子，據此解答；
（2）該反應中，氯氣中的氯元素化合價全部降低，氨氣中的氮元素只有

1

4

化合價升高，據此解答；
（3）根據得失電子守恒的原理用雙線橋法標出電子轉移的方向與數目．

解答： 解：I．①Fe是單質，既不是電解質也不是非電解質；②CO₂　本身不能電離，屬于非電解質；③Na₂O是化合物且熔融狀態(tài)下導電，屬于電解質；④Cu（OH）₂是化合物且熔融狀態(tài)下導電，屬于電解質；⑤MgCl₂是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)都導電，屬于電解質；⑥NH₄Cl是化合物溶液中導電，屬于電解質；　⑦H₂SO₄ 是化合物溶液中導電，屬于電解質；⑧C₂H₅OH（酒精）是化合物，在水溶液和融化狀態(tài)下都不導電，是非電解質，故答案為：③④⑤⑥⑦；②⑧；
II．（1）硫酸鋁是強電解質完全電離，電離方程式：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（2）溶液呈中性，根據電荷守恒列關系式：C（Al³⁺）×3+C（K⁺）=2×C（SO₄^2-），將各種離子濃度帶入得：C（Al³⁺）×3+0.2mol?L^-1=2×0.7mol?L^-1．
C（Al³⁺）=0.4mol/L；
故答案為：0.4mol/L；
III （1）該反應氨氣中的氯氣中的氯元素化合價降低，所以氯氣是氧化劑；氮元素化合價升高，被氧化；
故答案為：Cl₂或氯氣；N或氮；
（2）在反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，3mol氯氣中的氯元素化合價都降低，所以3mol氯氣都做氧化劑；8mol氨氣中只有2mol氨氣中的氮元素化合價升高，所以做還原劑的氨氣只有2mol，所以氧化劑和還原劑物質的量之比是3：2；
故答案為：3：2；
（3）根據得失電子守恒的原理用雙線橋法標出電子轉移的方向與數目．
；
故答案為：．

點評：本題考查了電解質和非電解質的判斷，物質的量濃度的相關計算，氧化還原反應的概念和表示方法，題目比較簡單，注意III 中的（2）是易錯項．